精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】(1)甲基的电子式 ,氢元素含量最高的烃的分子式______________。

(2)支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃的结构简式为

3)某炔烃经催化加氢后,得到2-甲基丁烷,该炔烃的名称是 系统命名法命名)

(4)已知某有机物的结构简式为:

该有机物中所含官能团的名称是________________;_______________。

写出该有机物使溴水褪色的反应化学方程式_____________________________________

【答案】(1)CH4;(2)(3) 3-甲基-1-丁炔;

4碳碳双键 氯原子;CH2=CH-CH2-Cl +Br2 CH2 Br CH Br CH2Cl.

【解析】

试题分析:(1)甲基的电子式为,氢元素含量最高的烃是甲烷,分子式为CH4,答案为: CH4(2)支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃,根据必须选最长碳链为主链,可知该烃的名称为2-乙基戊烷,结构简式为:,答案为:;(3)2-甲基丁烷的结构简式为:,根据2-甲基丁烷的结构简式可知,该炔烃只能是3-甲基-1-丁炔,答案为:3-甲基-1-丁炔;(4)已知某有机物的结构简式为: CH2=CHCH2Cl,该有机物中所含官能团有碳碳双键、氯原子,答案为:碳碳双键 氯原子;该有机物使溴水褪色是溴单质与碳碳双键发生加成反应,反应化学方程式为:

CH2=CH-CH2-Cl +Br2 CH2 Br CH Br CH2Cl,答案为:CH2=CH-CH2-Cl +Br2 CH2 Br CH Br CH2Cl

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】锰是一种银白色的脆性金属,强度不如铁,但把锰加到钢铁中,竟然能使钢铁的强度提高48倍,而且还提高了钢的耐磨性,所以锰钢在工农业生产及国防建设中有着广泛的用途

用阴离子膜电解法的新技术从含有MnCO3MnO2FeCO3SiO2Al2O3等成分的锰矿石中提取金属锰,其工艺流程如下

已知FeCO3MnCO3难溶于水.

1设备1中反应后,滤液1里锰元素只以Mn2+的形式存在,且滤渣1中也无MnO2.则滤渣1的主要成分是_________(填化学式)

2设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是_________

3设备2中加足量双氧水的作用是_________。设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+:_________

4设备4中加入过量氢氧化钠溶液,沉淀部分溶解.用化学平衡移动原理解释原因:_________

5设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置如图:

电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向,则A电极是直流电源的_________极。实际生产中,阳极以稀硫酸为电解液,其电极反应式为_________

该工艺之所以采用阴离子交换膜,是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费,写出该副反应的电极反应式_________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙苯是一种用途广泛的有机原料,可制备多种化工产品。

()制备苯乙烯(原理如反应I所示):

1工业上,在恒压设备中进行反应I时,常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气。用化学平衡理论解释通入水蒸气的原因为

2从体系自由能变化的角度分析,反应I____(高温低温)下有利于其自发进行。

()制备α-氯乙基苯(原理如反应II所示):

3T℃时,向10 L恒容密闭容器中充2mol乙苯(g)2 mol Cl2(g)发生反应5 min时达到平衡,乙苯和Cl2α-氯乙基苯和HC1的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图l所示:

①0—5 min内,以HC1表示的该反应速率v(HCl)=____

②T℃时,该反应的平衡常数K=____

③6 min时,改变的外界条件为________

④10 min时,保持其他条件不变,再向容器中充1mol乙苯、1 mol Cl21 mol α-氯乙基苯 和l mol HCl12 min时达到新平衡。在图2中画出10-12 minCl2HCl的浓度变化曲线(曲线上标明Cl2HCl)0—5 min0—12 min时间段,Cl2的转化率分别用α1α2 表示,则αl α2(“>”“<”“=”)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学——选修3物质结构与性质(Cr)位于第四周期B族,主要化合价:+2、+3、+6,单质硬度大,耐腐蚀,是重要的合金材料。

(1)基态铬原子的价电子排布图:____________________,CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断CrO2Cl2晶体类型是________,溶剂CCl4、CS2中的碳原子杂化类型分别是___________、_____________。

(2)CrCl3·6H2O实际上是配合物,配位数为6,其固体有三种颜色,其中一种浅绿色固体与足量硝酸银反应时,1 mol 固体可生成2 mol氯化银沉淀

则这种浅绿色固体中阳离子的化学式:_____________。

(3)某镧(La)铬(Cr)型复合氧化物具有巨磁电阻效应,晶胞结构如图所示

则其化学式为_________。

工业上用共沉淀法制备该晶体,以硝酸铬、硝酸镧[La(NO33]等金属硝酸盐为原料,以浓氨水为沉淀剂。反应的化学方程式为_________________________________________。

NH3空间构型为________。

该晶体中距离氧原子最近的镧原子有________个;若最近的氧原子核间距为a pm,组成物质的摩尔质量为b g·mol-1,阿伏加德罗常数值为NA,则晶体密度的表达式为____________g·cm-3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题,某研究小组进行了以下实验:

Ⅰ.H2O2的分解反应为研究对象,实验方案与数据记录如下表,t表示收集a mL O2所需的时间。

序号

反应

温度/

c(H2O2)/

mol·L1

V(H2O2)

/mL

m(MnO2)

/g

t/min

1

20

2

10

0

t1

2

20

2

10

0.1

t2

3

20

4

10

0.1

t3

4

40

2

10

0.1

t4

1设计实验2和实验3的目的是研究____________对化学反应速率的影响。

2为研究温度对化学反应速率的影响,可以将实验________和实验________作对比(填序号)

3将实验1和实验2作对比,t1________t2(”)

Ⅱ.KIFeCl3反应为例(2Fe32I2Fe2I2)设计实验,探究此反应存在一定的限度。可选试剂:

①0.1 mol·L1 KI溶液 ②0.1 mol·L1 FeCl3溶液 ③0.1 mol·L1 FeCl2溶液 ④0.1 mol·L1 盐酸 ⑤0.1 mol·L1 KSCN溶液 ⑥CCl4

实验步骤:15 mL 0.1 mol·L1 KI溶液,再滴加几滴0.1 mol·L1 FeCl3溶液

2充分反应后,将溶液分成三份

3取其中一份,加试剂,振荡,CCl4层显紫色,说明反应生成碘

4另取一份,加试剂________(填序号),现象______________,说明此反应存在一定的限度。

Ⅲ.N2O4可分解为NO2。在100 mL密闭容器中投入0.01 mol N2O4,利用现代化学实验技术跟踪测量c(NO2)c(NO2)随时间变化的数据记录如下图所示。

1反应容器中最后剩余的物质有______________,其中N2O4的物质的量为________mol

2c(NO2)随时间变化的曲线表明,实验测得的化学反应速率在逐渐减小,最后________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料,是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。右图为苯氧乙酸的结构简式。

1)甲一定含有的官能团的名称是___________________

25.8 g甲完全燃烧可产生0.3 mol CO20.3 mol H2O,甲蒸气对氢气的相对密度是29,甲分子中不

含甲基,且为链状结构,其结构简式是______________(碳碳双键上连有羟基的结构不稳定)

3)苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体,其中能与FeCl3溶液发生显色反应,且苯环上有两种一硝基取代物的同分异构体是(写出任意两种的结构简式)____________________ ________________

4)已知:

菠萝酯的合成路线如下:

①试剂X不可选用的是(选填字母)________

aNa2CO3溶液 bNaOH溶液 cNaHCO3溶液 dNa

②丙的结构简式是__________________,反应Ⅱ的反应类型是____________

③反应Ⅳ的化学方程式是_________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究性学习小组同学对由某均匀混合的NaHCO3和KHCO3样品进行实验,测得实验如下图所示

已知:所测气体体积为标准状况

盐酸的物质的量浓度相等,且体积均是50mL;试计算:

(1)盐酸的物质的量浓度 mol·L-1

(2)混合物样品中,NaHCO3与KHCO3的物质的量之比

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。某课题组模拟地下水脱氮过程,利用如下装置探究Fe粉和KNO3溶液反应及相关因素对脱氮速率的影响。

实验过程如下:

原料预处理:先用0.1mol·L-1H2SO4洗涤Fe粉,然后用蒸馏水洗涤至中性;将0.01mol/L KNO3溶液的pH调至2.5;打开弹簧夹,缓慢通入N2,并保持后续反应均在N2氛围中进行;

加入KNO3酸性溶液100mL,一段时间后铁粉部分溶解,溶液逐渐变为浅绿色;待铁粉不再溶解,静置后发现,剩余固体表面有少量白色物质附着;

过滤剩余固体时,表面的白色物质变为红褐色;

检测到滤液中存在NO3、NH4+、Fe2+

(1)步骤中用0.1mol L-1H2SO4洗涤Fe粉的目的是 ,通入N2并保持后续反应均在N2氛围中进行的目的是

(2)白色物质是 ,用化学方程式解释其变为红褐色的原因:

(3)用K3[Fe(CN)6]检验滤液中Fe2+ 的实验方案是

(4)取少量滤液,向其中加入几滴KSCN溶液,无明显现象;再加入几滴稀硫酸,溶液呈红色。溶液变成红色的原因是

(5)该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设,请你完成假设二和假设三:

假设一:溶液的pH;假设二:____________________;假设二:____________________;

设计实验验证上述假设一,请完善实验步骤及结论。(已知:溶液中的NO3浓度可用离子色谱仪测定)

实验步骤:

.分别取 的KNO3溶液于不同的试管中;

.调节溶液呈酸性且pH各不相同,并通入N2

.分别向上述溶液中加入足量等质量的同种铁粉;

.用离子色谱仪测定相同时间内各溶液中NO3浓度。

实验结论:

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素在元素周期表中的位置如下,回答有关问题:

1)画出的离子结构示意图__________

2)在四种元素中,其离子半径按由大到小的排列顺序为 (示例:用rA2-)>rB-)的形式表示)

3)元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为________(填化学式)

4)与同一主族并且在短周期的元素的某种含氧酸可以消毒杀菌,写出该物质的电子式

5)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______(填元素符号),写出该元素的单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________________

6)已知1mol④的单质在足量的单质中燃烧,恢复至室温,放出255.5kJ热量,写出该反应的热化学方程式:

查看答案和解析>>

同步练习册答案