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    6．环境保护意识越来越深入人心，许多城市对垃圾实行分类回收处理，禁止使用对环境污染的物品．废旧电池集中处理的首要原因是（　　）
    A．回收电池中的石墨电极
    B．回收电池外壳金属材料
    C．防止电池中汞、镉、铜等重金属对土壤和水源的污染
    D．防止电池中的渗出液腐蚀其它物品

    分析 电池中含有的汞、镉、铜等重金属对土壤和水源具有污染性，据此解答．

    解答 解：电池中含有的汞、镉、铜等重金属对土壤和水源都会产生污染，需要实行分类回收处理，
    故选：C．

    点评 本题考查了环境污染与治理，熟悉废电池中所含元素及对环境的影响是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
    （1）基态氮原子的价电子排布式是2s22p3．
    （2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C．
    （3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
    ①NH3分子的空间构型是三角锥型；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3．
    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1，若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3mol．
    ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在d（填标号）
    a．离子键　　　　　b．共价键
    c．配位键         d．范德华力
    （4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．

    下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是c（填标号）．
    a．CF4  b．CH4
    c．NH$\stackrel{+}{4}$  d．H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．“高分八号”高分辨率对地观测系统光学遥感卫星在我国太原成功发射，如图示为某卫星的能量转 化示意图，其中燃料电池以 KOH 溶液为电解液，下列说法不正确的是（　　）
    A．整个系统实现了物质零排放及能量间的完全转化
    B．燃料电池的负极反应式为 H2+2OH--2e-═2H2O
    C．水电解系统中加入 Na2SO4 可增加溶液导电性
    D．该系统的总反应式为 2H2+O2$?_{充电}^{放电}$2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（　　）
    A．Mg2+、Na+、Cl-、OH-B．Na+、Ca2+、NO3-、CO32-
    C．K+、H+、Na+、HCO3-D．Na+、K+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、C、D、E、F、M、N、X、Y是中学化学常见的物质，其中A、B、C、D、E、F是化合物，M、N、X、Y是单质．已知反应关系如图所示（部分产物已略去）：

    （1）向沸腾的蒸馏水中滴加A的饱和溶液，可以得到红褐色液体．A的化学式是FeCl3．
    （2）将NaOH溶液注入新制备的B溶液，观察到的现象是⑤（选填序号）．
    ①生成白色沉淀  ②生成血红色沉淀  ③生成红褐色沉淀
    ④生成蓝色沉淀  ⑤生成白色沉淀，迅速变成灰绿色沉淀，最后变成红褐色沉淀
    （3）C溶液电解的离子方程式是2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
    （4）化合物F 中含有组成单质N的元素，且该元素的质量分数为70%．化合物F和单质Y反应的化学方程式是Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
    （5）组成单质N的元素和碳的合金在潮湿的空气中容易腐蚀．发生腐蚀时，正极的电极方程式是O2+2H2O+4e-═4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）
    A．25℃，将pH=4的盐酸和醋酸分别加水稀释成pH=5，所加水的量
    B．25℃，pH=10的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离出的c（OH-）
    C．25℃，物质的量浓度相等的 （NH4）2SO4和 （NH4）2CO3溶液中的c（NH4+）
    D．25℃，Na2CO3溶液中HCO3-和OH-的数目

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．配平氧化还原反应方程式，标出电子转移的方向和数目．
    （1）8NH3+6NO2-_7N2+12H2O
    （2）该反应中氧化产物与还原产物的质量比为4：3．
    （3）可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）△H=正值kJ•mol-1（正值或负值）
    根据如图回答：

    ①压强 P1比P2小填（“大”或“小”）
    ②（a+b）比（c+d）小填（“大”或“小”）
    ③温度t1℃比t2℃高填（“高”或“低”）
    ④△H值为正填（“正”或“负”）（正值表示正反应吸热，负值表示正反应放热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．要除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），添入所需试剂，并写出有关反应的离子方程式或化学方程式．
    （1）铁粉（铝粉）：试剂为NaOH溶液，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （2）乙烷（乙烯）：试剂为溴水或溴的四氯化碳溶液，化学方程式为CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设某氨水pH值为x，某稀盐酸的pH值为y，且x+y=14，x＞11．如果将上述两溶液分别取出10mL充分混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是（　　）
    A．c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （OH-）＞c （H+）B．c （NH4+）＞c （Cl-）＞c （OH-）＞c （H+）
    C．c （NH4+）＞c （Cl-）＞c （H+）＞c （OH-）D．c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）

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