练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下表是元素周期表的一部分．
        族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    1 ①
    2 ② ③
    3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    （1）表中原子半径最小的元素符号是
     
    ；
    （2）表中氧化性最强的单质的化学式为
     
    ；
    （3）表中最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是
     
    ，酸性最强的物质的化学式是
     
    ；
    （4）④⑤⑥三种元素中，离子半径大小的顺序为
     
    ＞
     
    ＞
     
    （填离子符号）；
    （5）③⑦⑧三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为
     
    ＞
     
    ＞
     
    （填化学式）；
    （6）元素②的氢化物与元素⑧的氢化物反应的化学方程式为
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：（1）电子层最少的元素原子半径最小；
    （2）周期表中，从左到右氧化性逐渐增强，从下到上氧化性逐渐增强；
    （3）周期表中，从左到右最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，从下到上最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强；
    （4）电子层相同的微粒，核电荷数越小半径越大；
    （5）周期表中，从左到右氢化物的稳定性逐渐增强，从下到上氢化物的稳定性逐渐增强；
    （6）氨气是碱性气体，可以和氯化氢反应得到氯化铵．
    解答： 解：根据元素在周期表中的分布，知道①～⑧元素分别是：H、C、O、Na、Mg、Al、S、Cl．
    （1）表中H原子只有一个电子层，原子半径最小，故答案为：H； 
    （2）周期表中，氧化性最强的元素位于最右上角，所以氧化性最强的单质是F2，故答案为：F2；
    （3）周期表中，从左到右最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，从下到上最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，所以NaOH的碱性最强，HClO4的酸性最强，故答案为：NaOH；HClO4；
    （4）Na+、Mg2+、Al3+是电子层相同的微粒，核电荷数越小，半径越大，即Na+＞Mg2+＞Al3+，故答案为：Na+、Mg2+、Al3+；
    （5）周期表中，从左到右氢化物的稳定性逐渐增强，HCl＞H2S，从下到上氢化物的稳定性逐渐增强HF＞HCl，即稳定性：HF＞HCl＞H2S，故答案为：HF；HCl；H2S；
    （6）元素②的氢化物是NH3，元素⑧的氢化物是HCl，反应的化学方程式为NH3+HCl═NH4Cl，故答案为：NH3+HCl═NH4Cl．
    点评：本题考查元素周期表与元素周期律的关系，元素的位置、结构和性质的推断，题目难度不大，注意元素周期律的递变规律等知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验探究是学习化学的一个重要方法，某实验小组的同学利用下列装置完成一些常见气体制备以及相关物质性质探究（夹持装置及连接橡胶管已省略，其中装置E有多个供使用）．

    可供选择的液体试剂及固体药品：
    液体试剂 固体药品
    稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、NaOH溶液、浓氨水、5%H2O2溶液、浓盐酸、饱和食盐水 CaCO3、CaO、MnO2、KMnO4、CaC2、
    碱石灰、Cu、Zn、Na2S
    请回答下列问题：
    （1）装置B中a仪器的名称
     
    ．
    （2）可由A装置制取相对分子质量小于32的气体有
     
    （任意写2种）．
    （3）已知氨气和氯气在常温下可以发生氧化还原反应，A、B分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气的反应装置，则仪器的连接顺序是A→
     
    →C←
     
    ←
     
    ←B．写出装置B（无需加热）中反应的离子方程式
     
    ．
    （4）完成上述实验需选用仪器D和E，D中选用
     
    、E中选用
     
    （填写序号）
    a．无水氯化钙         b．饱和碳酸氢钠溶液　      c．饱和食盐水
    d．五氧化二磷　       e．碱石灰                 f．浓硫酸
    （5）C内出现大量白烟，另一种生成物常用作食品包装袋内的保护气，请写出反应的化学方程式
     
    ．
    （6）请你利用所学化学知识设计一个实验方案检验白烟物质中的离子
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    大气污染日益严重，改善大气质量迫在眉睫．
    （1）汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源．冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂-钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的氧化．
    ①写出CO与NO反应的化学方程式：
     
    ．
    ②“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是
     
    ．
    ③控制城市污染源的方法是
     
    （填字母）．
    a．使用绿色能源         b．带上呼吸面具        c．植树造林
    （2）酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验．
    Ⅰ、测得该雨水样品的pH为4.73；
    Ⅱ、向雨水样品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
    Ⅲ、每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表：
    测定时间/h 0 1 2 3 4
    雨水样品的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
    根据以上信息，回答下列问题：
    ①正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为
     
    ．
    ②分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是
     
    ．
    ③兴趣小组同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5mol?L-1的Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00mL Ba（OH）2溶液．请计算：
    a．该V L雨水中溶解SO2的体积（标准状况）．
    b．生成沉淀物的质量范围为
     
    ．（列出计算过程）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    向22.4g Fe3O4和Cu的混合物中加入600mL 0.5mol/L的H2SO4，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇（俗名酒精）分子式为C2H6O，其相对分子质量为
     
    ，摩尔质量为
     
    ；92g乙醇的物质的量为
     
    ，配制成500mL溶液，其物质的量浓度为
     
    ，从中取出5mL该溶液，约取出了
     
    个乙醇分子．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，
     
    是氧化剂；
     
    是还原剂；
     
    元素被氧化；
     
    元素被还原；
     
    是氧化产物；
     
    是还原产物．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列物质的电离方程式：
    （1）NaHSO4
     
    ；Al2（SO4）3
     
    ．
    （2）现有下列两组物质：①H2、CaCO3、HCl、NH3 ②氯化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体、硫酸铁溶液．请你从组成的元素、物质的性质等多个角度用两种不同的分类标准从每组中选出一种不同类的物质，并指出其分类依据，写在下面相应的表格内．
    组别 被选出的物质 分类依据
    第①组
    第②组

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    柑橘中柠檬烯的结构可表示为，下列关于这种物质的说法中正确的是（　　）
    A、分子式为C9H12
    B、易发生取代反应，难发生加成反应
    C、可使溴的四氯化碳溶液褪色
    D、该物质易溶于水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的（　　）
    A、pH=9
    B、c（OH-）≈10-5 mol?L-1
    C、pH≈7
    D、c（OH-）＜10-7 mol?L-1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案