【题目】柠檬烯(结构如图1所示)是食品行业中常用的一种香精，柠檬烯熔点为-74．3℃，沸点为177℃，难溶于水，在接近100℃时有一定的挥发性。柠檬、橙子和柚子等水果果皮中存在较多的柠檬烯，实验室通常用水蒸气蒸馏(装置如图2所示)的方法将柠檬烯从果皮中提取出来并进行后续的分离提纯。
水蒸气蒸馏：将60g橙子皮剪成碎片投入仪器B中，加入30mL蒸馏水，打开T形管活塞，点燃酒精灯加热水蒸气发生装置，待T形管支管口有大量水蒸气冒出时关闭活塞并开始通入冷凝水，当D中收集到约60～70mL馏出液时停止蒸馏。
分离提纯：将馏出液倒入分液漏斗，每次用10mL二氯甲烷(沸点39．95℃)萃取三次，萃取液合并后置于锥形瓶中，加入适量无水硫酸镁，半小时后过滤，将滤液进行蒸馏除去二氯甲烷，蒸馏烧瓶中得到主要成分是柠檬烯的橙油。
请回答相关问题。
（1）仪器A的名称是____。安全管下端不能抵住仪器A的底部，原因是__。仪器B中水蒸气导入管管口接近瓶底，目的是___。
（2）直形冷凝管填能否更换为球形冷凝管___(“能”或“否”)，原因是___。
（3）分离提纯过程中加入无水硫酸镁的作用是____。对滤液进行蒸馏时合适的加热方法是____。
【答案】圆底烧瓶 若安全管下端抵住A的底部，水不能进入导管从而无法平衡压强 有利于水蒸气与柠檬烯充分接触，使其被充分蒸出 否 若换成球形冷凝管会有部分馏分残留在冷凝管中不利于收集 干燥 水浴加热
【解析】
（1）仪器A的名称是圆底烧瓶，安全管的作用是平衡大气压强，若下端不能抵住仪器A的底部，A中的有液体不能进入导管从而无法平衡压强。仪器B中水蒸气导入管管口接近瓶底，目的是有利于水蒸气与柠檬烯充分接触，使其被充分蒸出；
答案为：圆底烧瓶；若安全管下端抵住A的底部，水不能进入导管从而无法平衡压强；有利于水蒸气与柠檬烯充分接触，使其被充分蒸出；
（2）若使用球形冷凝管会有部分馏分残留在冷凝管中不利于收集。
答案为：否；若使用球形冷凝管会有部分馏分残留在冷凝管中不利于收集；
（3）用水蒸气蒸馏的方法提取柠檬烯，100℃时有水蒸气，使制取的柠檬烯中含有水，导致制取分离不纯，加入一定无水硫酸镁可将柠檬烯含有的水蒸气吸收；为了使柠檬烯提取更纯净，不携带出更多的水蒸气，可使用温度较低的水浴加热的方法。
答案为：干燥；水浴加热；
世纪百通期末金卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向仅含SO
、I－、Br－且物质的量分别为m、n、6 mol 的钠盐溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是( )
A. 曲线Ⅱ代表Br－的变化情况
B. 曲线Ⅰ对应的反应：SO＋Cl2＋H2O===2H＋＋SO
＋2Cl－
C. 通入的氯气为5 mol时，溶液中的主要阴离子为Cl－、SO
D. 溶液中n(Na＋)＝n(SO)＋n(I－)＋n(Br－)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】PbI2（亮黄色粉末）是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂——甲胺铅碘的原料。合成PbI2的实验流程如图1：
（1）将铅块制成铅花的目的是_____________。
（2）31.05g铅花用5.00mol·L－1的硝酸溶解，至少需消耗5.00 mol·L－1硝酸_______mL。
（3）取一定质量(CH3COO)2Pb·nH2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留率）（
）随温度的变化如图2所示（已知：样品在75℃时已完全失去结晶水）。
①(CH3COO)2Pb·nH2O中结晶水数目n=__________（填整数）。
②100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为___________（写分子式）。
（4）称取一定质量的PbI2固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mL PbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH(s) + Pb2+(aq) = R2Pb(s) +2H+(aq)，用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中。加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol·L－1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL。则室温时PbI2的Ksp为___________。
（5）探究浓度对磺化铅沉淀溶解平衡的影响。
该化学小组根据所提供试剂设计两个实验，来说明浓度对沉淀溶解平衡的影响。
提供试剂：NaI饱和溶液、NaCl饱和溶液、FeCl3饱和溶液、PbI2饱和溶液、PbI2悬浊液。
信息提示：Pb2+和Cl－能形成较稳定的PbCl42－络离子。
请填写下表的空白处：
实验内容 | 实验方法 | 实验现象及原因分析 |
①磺离子浓度增大对平衡的影响 | 取PbI2饱和溶液少量于一支试管中，再滴入几滴NaI饱和溶液 | 现象：溶液中c(I－)增大，使Q大于了PbI2的Ksp |
②铅离子浓度减小对平衡的影响 | ________ | 现象：________ 原因：________ |
③________ | 在PbI2悬浊液中滴入几滴FeCl3饱和溶液 | 现象：黄色浑浊消失 ________ |
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列物质：①Na；②NaCl溶液；③Na2O；④CO2溶液；⑤CO2；⑥NaOH；⑦Al2(SO4)3；⑧HCl；⑨BaSO4；⑩蔗糖
（1）属于电解质的是________________；属于非电解质的是________________；能导电的是_______。（用序号填写）
（2）0.5 mol SO2的质量是____ g。在标准状况下的体积为____L；含约________个氧原子。
（3）在Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe反应中，________元素的化合价升高，该元素的原子____（得到或失去）电子，_____________是氧化剂，______________是还原剂，________ 是还原产物，________是氧化产物。（填化学式）
（4）请写出以下物质在水溶液中的电离方程式：
NaHCO3 _________________________； NaHSO4 __________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】锆(Zr)是40号元素，位于第五周期ⅣB族，锆可溶于氢氟酸和王水，锆及其化合物在陶瓷、耐火材料等多个领域有着重要用途。请回答下列相关问题。
（1）基态锆原子的价电子排布图(轨道表示式)是___。
（2）ZrSiO4和ZrSiO3是锆的两种硅酸盐，二者含有的阳离子Zr4+和Zr2+中比较稳定的是____，原因是___。SiO32-的空间构型是____，SiO42-中的Si原子的杂化类型是____。
（3）[Zr(C2H5O)2]2+是Zr4+形成的一种配离子，其中的配位原子是___(填元素符号)，该离子中含有的化学键种类不包括___(填选项序号)。
A．极性键 B．非极性键 C．σ键 D．π键
（4）立方氧化锆是一种人工合成的氧化物，由于硬度极高且外观接近钻石常被用作钻石的替代品，其晶胞结构如图所示，立方氧化锆的化学式是___，锆原子的配位数是____。若晶胞中距离最近的两个氧原子间的距离为anm，则立方氧化锆的密度为__g/cm3。
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【题目】I.将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe(OH)3胶体，反应的方程式为：FeCl3 ＋ 3H2O 
Fe(OH)3(胶体) ＋ 3HCl。
①当溶液呈________时，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
②氢氧化铁胶体与氢氧化铁沉淀的本质区别是____________________。
③下列叙述错误的是________。（单选）
A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应
B．“PM2.5”悬浮在空气中形成胶体，危害人体健康 (“PM2.5”指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也可称为可吸入肺颗粒物)
C．明矾、硫酸铁可以净水，净水原理和胶体有关
D．胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系
Ⅱ.现有下列纯净物：NaCl、SO3 、CH3COOH、石墨、HCl、蔗糖、乙醇、Fe、NaOH、H2SO4，其中
（1）固态能导电的是_________________________
（2）溶于水后形成的水溶液能导电的是___________________
（3）属于电解质的是_________________________________
（4）属于非电解质的是_________________________________
Ⅲ. 写出以下离子反应的离子方程式
（1）氢氧化钡溶液与硫酸铜混合：__________________________________________________
（2）氢氧化钠溶液中滴入稀硝酸：___________________________________________________
（3）稀盐酸除水垢中的碳酸钙：_____________________________________________________
（4）二氧化碳通入澄清石灰水中：___________________________________________________
（5）硝酸银溶液与稀盐酸反应：_____________________________________________________
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【题目】已知25 ℃时三种金属硫化物的溶度积常数分别是：Ksp(FeS)＝6.3×10－18 mol2·L－2、Ksp(CuS)＝1.3×10－36 mol2·L－2、Ksp(MnS)＝2.5×10－13mol2·L－2，下列说法中正确的是
A. 25 ℃时，FeS的溶解度大于MnS的溶解度
B. 25 ℃时，饱和CuS溶液中，Cu2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L－1
C. 除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS或MnS作沉淀剂
D. 因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4不能发生
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【题目】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题．
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 ______ molL-1．
（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______ ．
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目
D．溶液的密度
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次并在操作步骤空白处填上适当仪器名称） ______ ．
A．用30mL水洗涤 ______ 2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用 ______ 加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括 号内填“偏大”，“偏小”，或“无影响”）
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 ______
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 ______ ．
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