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    用含的硫铁矿制硫酸，若煅烧时损失6％的硫元素，由二氧化硫制三氧化硫的转化率为98％．则制取1t纯硫酸需这种硫铁矿多少吨？

    答案：0.85t#0.85吨
    解析：

    设制取lt纯硫酸需硫铁矿xt．

    依工业上制的原理：

    可知：

    ．

    答：制取1t纯硫酸需这种硫铁矿0.85t．

    　　用制硫酸的反应为：

    　　

    　　

    　　

    　　此题显然是一个多步反应的计算问题，可以变多步为一步计算．根据三步的反应关系或S元素守恒，即得

    　　(假设参加反应的全生成)

    　　题中损失6％的硫元素，即为损失6％的，制的转化率为98％，即可看为参与反应的又只利用了98％．设需硫铁矿xt，则真正转化为的为，再依据的关系即可求出所需硫铁矿的质量．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上制硫酸的主要反应如下：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2； 2SO2+O2
     400℃-500℃ 
    .
     
    2SO3； SO3+H2O═H2SO4用含FeS280%的硫铁矿生成硫酸，已知该矿石的利用率为95%，SO2的转化率为90%，SO3的吸收过程中损失率为2%．求生产500t98%的硫酸需矿石的质量．（要写出简单计算过程）

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    科目：高中化学 来源：教材完全解读　苏教版课标版　高中化学　必修1 苏教版课标版 题型：038

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    用含的硫铁矿制硫酸，若煅烧时损失6％的硫元素，由二氧化硫制三氧化硫的转化率为98％．则制取1t纯硫酸需这种硫铁矿多少吨？

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市闸北区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫铁矿又称黄铁矿（主要成分FeS2，杂质不含硫元素），是地壳中分布最广的硫化物。因其浅黄的颜色和明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称“愚人金”。

    工业上硫铁矿主要用于接触法制造硫酸，其反应原理为：

    ①FeS2与O2高温下反应生成SO2；

    ②SO2在催化剂作用下与O2反应生成SO3；

    ③SO3与H2O反应生成H2SO4．

    （1）若1.00吨 SO2与O2的混合气体中含SO2 0.40吨，在一定条件下发生反应②，有80%的SO2发生转化，则反应后混合气体中SO3的质量分数是_________。

    （2）现用80吨硫铁矿制硫酸，最后生产出100吨98%的硫酸。若反应过程中硫元素的损失率为5%，则硫铁矿中FeS2的质量分数为__________________。

    （3）在浓硫酸中继续溶解SO3后所形成的液体称发烟硫酸，其浓度通常以游离的SO3含量来表示，如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3。现有1L含SO330%的发烟硫酸（密度为1.95g/cm3），要把它稀释成质量分数为95%的浓硫酸，需加水约多少？（写出计算过程）

    （4）已知：850℃～900℃时，硫铁矿在氧气中煅烧，可能发生下列反应：

    ①3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2

    ②4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2    

    为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量氧气，当氧气过量20%时，求所得炉气中SO2的体积分数。（写出计算过程）

    57．将480 g纯净的FeS2在氧气中完全反应，若所得固体中n（Fe）∶n（O）＝4∶a，此时消耗氧气b mol，试写出b与a的关系式_______________________。

     

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