Question

12．下列关于离子方程式的评价正确的是（　　）

选项	离子方程式	评价
A	将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+I2	正确； Cl2过量，Fe2+、I-均被氧化
B	用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式： 2Cl--2e-═Cl2↑	正确； Cl-优先于OH-放电
C	过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2+H2O+ClO-═HClO+HSO	正确； H2SO3的酸性强于HClO
D	Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2-+2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O	正确； Mg（OH）2比MgCO3更难溶

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．将2 mol Cl₂通入到含1 mol FeI₂的溶液中，二价铁离子、碘离子都被氧化；
B．铜做电极，阳极为活性电极，阳极参与放电；
C．HClO有强氧化性；
D．氢氧化钠足量，与碳酸氢镁反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钠、水．

解答 解：A．氯气过量，二价铁离子、碘离子都被氧化，离子方程式为：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2I₂，故A错误；
B．用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：Cu-2e^-=Cu²⁺，故B错误；
C．HClO有强氧化性，能够氧化SO₂，正确的离子方程式为：SO₂+H₂O+ClO^-=Cl^-+SO₄^2-+2H⁺，评价及离子方程式均不合理，故C错误；
D．氢氧化钠足量，与碳酸氢镁反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钠、水，离子方程式：Mg^2-+2HCO₃^-+4OH^-═Mg（OH）₂↓+2CO₃^2-+2H₂O，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了离子方程式的书写正误判断及评价，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应考查，题目难度中等．