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    如图为雾霾的主要成分示意图．下列说法不正确的是（　　）
    A、重金属离子可导致蛋白质变性
    B、苯是最简单的芳香烃
    C、SO2、NxOy都属于酸性氧化物
    D、利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体
    考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点,酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,胶体的重要性质,芳香烃、烃基和同系物
    专题：元素及其化合物
    分析：A、重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离，使体内的蛋白质凝固及变性；
    B、根据芳香烃的定义分析；
    C、NxOy组成未知，不一定是酸性氧化物；
    D、胶体具有丁达尔效应．
    解答： 解：A、重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离子，形成配离子后蛋白质功能就丧失，使体内的蛋白质凝固及变性，故A正确；
    B、芳香烃是指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，最简单的芳香烃是苯，故B正确；
    C、二氧化硫为酸性氧化物，但NxOy组成未知，不一定是酸性氧化物，故C错误；
    D、胶体具有丁达尔效应，溶液和浊液不具有丁达尔效应，因此利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了蛋白质、胶体的性质、芳香烃的、酸性氧化物的定义，涉及知识点广，均为基础性知识，熟练掌握物质的性质和概念是解题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

     Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．
    Ⅰ．制备Na2S2O3?5H2O
    反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）
      △  
    .
     
     Na2S2O3（aq）
    实验步骤：
    ①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水．另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．
    ②安装实验装置（如图1所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟
    ③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3?5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．
    回答问题：
    （1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是
     

    （2）仪器a的名称是
     
    ，其作用是
     

    （3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是
     
    ，检验是否存在该杂质的方法是
     

    （4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因
     
    ．
    Ⅱ．测定产品纯度
    准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol?L-1碘的标准溶液滴定．
    反应原理：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
    （5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：
     

    （6）滴定起始和终点的液面位置如图2，则消耗碘的标准溶液体积为
     
    mL．产品的纯度为
     
    （设Na2S2O3?5H2O相对分子质量为M）
    Ⅲ．Na2S2O3的应用
    （7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
     
    ．
    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
     
    ． a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4
    （5）元素⑧的原子结构示意图是
     
    ．
    （6）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式
     
    ，这一反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等，回答下列问题：
    （1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置是第①
     
    周期、第②
     
    族；PbO2的酸性比CO2的酸性③
     
    （填“强”或“弱”）．
    （2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为④
     
    ．
    （3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为⑤
     
    ；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2与Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取，阳极发生的电极反应式为⑥
     
    ，阴极上观察到得现象是⑦
     
    ；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为⑧
     
    ，这样做的主要缺点是⑨
     
    ．
    （4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即
    样品起始质量-a点固体质量
    样品起始质量
    ×100%）的残留固体．若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2?nPbO，列式计算x值和m：n值⑩
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，将1mol的CuSO4?5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4?5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4?5H2O（s）
     △ 
    .
     
    CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3，则下列判断正确的是（　　）
    A、△H2＞△H3
    B、△H1＜△H3
    C、△H1+△H3=△H2
    D、△H1+△H2＞△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某致基因突变物质的结构简式如图．下列相关分析正确的是（　　）
    A、电负性：C＜N＜O
    B、该分子中σ键与π键数目之比为4：2
    C、该分子所有原子处于同一平面
    D、该分子的加聚产物为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
    B、Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
    C、X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
    D、Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）
    A、氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
    B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
    C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
    D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，由硫化氢获得硫单质有多种方法．
    （1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图1所示的电解池的阳极区进行电解．电解过程中阳极区发生如下反应：
    S2--2e-═S，（n-1）S+S2-═Sn2-．
    ①写出电解时阴极的电极反应式：
     
    ．
    ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成
     
    ．
    （2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图2所示．
    ①在图示的转化中，化合价不变的元素是
     
    ．
    ②反应中当有1mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为
     
    ．
    ③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌．欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有
     
    ．
    （3）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2，若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为
     
    ．

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