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    在如图的装置中，甲、乙两烧杯中都盛有相同体积的0.1mol/L的硫酸溶液，下列有关实验的叙述中，错误的是（　　）
    A、电流计G的指针不动
    B、通过电流计G的电子流动方向是由下向上
    C、甲、乙两装置都不是电解槽
    D、甲装置中铜极上有气泡产生，乙装置中，[H+]会减小
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：甲乙都为原电池装置，锌比铜活泼，为原电池的负极，铜为正极，原电池工作时，正极发生还原反应，氢离子得电子被还原生成氢气，负极发生氧化反应，锌失电子氧化生成锌离子，以此解答该题．
    解答： 解：A．两电源并联，电路中有电流产生，电流计G的指针偏转，故A错误；
    B．电子由负极经导线流向正极，即流动方向是由下向上，故B正确；
    C．两个装置都是原电池装置，故C正确；
    D．两个装置相同，铜为正极，发生还原反应，生成氢气，且氢离子浓度减小，故D正确．
    故选A．
    点评：本题综合考查原电池、电解池知识，为高频考点，侧重于电化学基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、30g SiO2含有NA个Si-O共价键
    B、1L 0.2mol?L-1 Al2（SO4）3溶液中的离子总数为NA
    C、标准状况下，22.4L H2O所含原子个数大于3NA
    D、含4mol HCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应可制得Cl2的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各变化中属于原电池反应的是（　　）
    ①在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
    ②镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化
    ③红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
    ④锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快．
    A、只有②④B、只有④
    C、只有②③④D、只有①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A、能与铝反应放出氢气的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
    B、水电离出来的c（H+）=10-12mol/L的溶液  Na+、Cl-、Br-、Ba2+
    C、所含溶质为Na2SO4的溶液  K+、CO32-、NO3-、Al3+
    D、室温下，pH=1的无色溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关离子方程式正确的是（　　）
    A、向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    B、向氯化铁溶液中滴加偏铝酸钠溶液：Fe3++3AlO2-+6H2O═Fe（OH）3↓+3Al（OH）3↓
    C、用漂白粉溶液吸收尾气中SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
    D、向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁：Al3++MgO+H2O═Al（OH）3↓+Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
    Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ?mol-1．
    （1）已知①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1；
    ②C（s，石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1．则a=
     
    ．
    （2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=
     
    ，温度升高后，K值
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
    Fe2O3COFeCO2
    甲/mol1.01.01.01.0
    乙/mol1.02.01.01.0
    ①甲容器中CO的平衡转化率为
     
    ．
    ②下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
    b．增加Fe2O3的量，可以提高CO的转化率
    c．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率
    d．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3
    （4）工业上利用CO与 H2的混合气体在催化剂作用下合成甲醇，甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用如图装置模拟上述过程：
    ①写出阳极电极反应式
     
    ；
    ②写出除去甲醇的离子方程式
     
    ．
    （5）某工业废液中含有Ba2+、Sr2+，为了回收Sr2+．现向该废液中加入适量SO42-并调节该溶液的PH至8-10，充分反应后过滤．若滤液中Ba2+ 浓度为1×10-5mol?L-1，依表数据推算出滤液中Sr2+物质的量浓度不大于
     
    mol?L-1．
    SrSO4BaSO4Sr（OH）2
    KSP3.3×10-71.1×10-103.2×10-4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨气在科研、生产中有广泛应用．
    （1）在三个1L的恒容密闭容器中，分别加入0.1mol N2和0.3mol H2发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1＜0，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c（N2）随时间（t）的变化如图1所示（T表示温度）．

    ①实验Ⅲ在前10分钟内N2平均反应速率v（N2）=
     
    ；（写出计算过程）
    ②与实验Ⅱ相比，实验Ⅰ、实验Ⅲ分别采用的实验条件可能为
     
    、
     
    ．
    （2）常温下NH4+（aq）+H2O（l）═NH3?H2O（aq）+H+（aq）的化学平衡常数为5.55×10-10mol?L-1，则NH3?H2O的电离平衡常数K=
     
    （保留三位有效数字）．
    （3）常温下，将1mL pH均为11的氨水与NaOH溶液分别加水稀释，请在如图2中画出两溶液的pH随体积稀释倍数的变化曲线（加必要标注）．
    （4）工业上用NH3消除NO污染．在一定条件下，已知每还原1mol NO，放出热量120kJ，请完成下列热化学方程式：6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H2=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    双环戊二烯（）是一种化学活性很高的烃，存在于煤焦油中．
    （1）写出双环戊二烯的分子式
     
    ；
    （2）双环戊二烯的各种同分异构体中，可能含有的官能团有
     

    a．碳碳双键      b．碳碳叁键        c．苯环．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、0.1 mol?L-1 Fe（NO3）2溶液：Mg2+、H+、SO42-、Cl-
    B、0.1 mol?L-1 Ag（NH3）2OH溶液：Na+、H+、Cl-、NO3-
    C、与金属铝能产生大量H2的溶液：K+、Na+、HCO3-、NO3-
    D、c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol?L-1的溶液：K+、Na+、Br-、Cl-

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