[题目]室温下.将2g苯(C6H6)完全燃烧生成液态水和CO2.放出83.6kJ的热量.写出C6H6燃烧热的热化学方程式题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】室温下，将2g苯（C6H6）完全燃烧生成液态水和CO2，放出83.6kJ的热量，写出C6H6燃烧热的热化学方程式

【答案】C6H6（l）+ O2（g）= CO2（g）+H2O（l）ΔH＝－3260.4kJ·mol－1。

【解析】

试题分析：燃烧热：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，因此1molC6H6完全燃烧放出的热量为：83.6×78/2kJ=3260.4kJ，燃烧热的反应方程式为：C6H6(l)＋O2(g)=CO2(g)＋H2O(l) △H=－3260.4kJ·mol－1。

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请回答下列问题：

（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为__ ____mol/L(保留1位小数)。

（2）此实验所需的仪器为量筒、玻璃棒、胶头滴管、、。

（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。

A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；

B．用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸_______mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

D．________________________；

E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm 处；

F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。