Question

1．下列各表述与示意图一致的是（　　）

• A．
  图表示25℃时，用0.1 mol•L^-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L^-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
• B． 图中曲线表示反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
• C．
  图表示10 mL 0.01 mol•L^-1 KMnO₄酸性溶液与过量的0.1 mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液混合时，n（Mn²⁺）随时间的变化
• D．
  图中a、b曲线分别表示反应CH₂═CH₂（g）+H₂（g）-→CH₃CH₃（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

Answer 1

分析 A．酸碱完全中和的时候pH会突变；
B．升高温度平衡向吸热方向移动；
C．反应中生成的Mn²⁺对该反应有催化作用；
D．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量．

解答 解：A．用0.1 mol•L^-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L^-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化，pH会突变，故A错误；
B．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆方向移动，则逆方向是平衡常数增大，正方向的平衡常数减小，图象符合，故B正确；
C．反应中生成的Mn²⁺对该反应有催化作用，反应过程中溶液中锰离子浓度逐渐增大，所以反应速率先慢后快，图象不符合，故C错误；
D．CH₂═CH₂（g）+H₂（g）-→CH₃CH₃（g）△H＜0，属于放热反应，放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，图象不符合，故D错误．
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及反应热与焓变、弱电解质的电离、酸碱中和滴定以及催化剂对反应的影响等，为高考常见题型，侧重于考查学生化学知识的综合运用能力，题目难度中等．