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13.下列各组物质的无色溶液,不用其它试剂即可鉴别的是(  )
A.KOH   Na2SO4  HClB.NaHCO3   NaNO3  H2SO4
C.HCl    Na2CO3  NaClD.Ca(OH)2   Na2CO3   BaCl2

分析 无色溶液,不用其它试剂即可鉴别,则相互之间反应的现象不同;反之,现象相同时不能鉴别,以此来解答.

解答 解:A.只有KOH和HCl反应,但没有明显的现象,不能鉴别,故A错误;
B.只有NaHCO3和H2SO4反应,二者相互滴加,都生成二氧化碳气体,现象相同,不能鉴别,故B错误;
C.Na2CO3 和HCl溶液滴加顺序不同,现象不同:将Na2CO3 滴加到HCl溶液中马上有气体产生,但将HCl滴加到Na2CO3 溶液中,先没有气体生成,当滴加到一定程度时,才有气体生成,可鉴别,故C正确;
D.Na2CO3与Ca(OH)2、BaCl2反应都生成沉淀,不能鉴别,故D错误.
故选C.

点评 本题考查物质的鉴别,为高频考点,把握不用其它试剂时先考虑物理性质(颜色、气味等)、再考虑化学性质为解答的关键,注意利用鉴别出的物质去依次鉴别其它物质或利用两两混合的不同现象鉴别,题目难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.氯及其化合物在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛.
(1)写出实验室制取氯气的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+C12↑.
(2)新制饱和氯水中部分含氯成分所占分数(a)随pH变化的关系如图所示.
①则曲线a所代表的是HClO(填化学式,下同),未在图中绘出的是Cl-,杀菌效果与pH的关系是开始随pH增加,消毒能力增大,一定范围内处于最佳状态,后期随pH增大又减弱.
②已知:次氯酸或氯水可被FeCl2、H2O2、Na2SO3等物质还原成Cl-.一种测定氯水中氯元素总量的实验步骤如下:
步骤1:取一定量的试样,加入足量的H2O2溶液,充分反应.
步骤2:加热.
步骤3:再冷却,加入足量的硝酸银溶液.
步骤4:过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量.
步骤5:将实验步骤1~4重复2次.
(3)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为5ClO2-+4H+=Cl-+4ClO2↑+2H2O,ClO2比Cl2的杀菌效果更好,则等物质的量的ClO2杀菌效果是Cl2的2.5倍.

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4.下列说法中,正确的是(  )
A.SO2的摩尔质量是64 g
B.标准状况下18 g水的体积是22.4 L
C.在标准状况下,20 mL NH3 与60 mL O2所含的分子数比为1:3
D.1mol/LMgCl2溶液中含有Cl-的数目为2NA

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1.由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物6g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为2.24升,则混合物中一定含有的金属是(  )
A.ZnB.FeC.AlD.Mg

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列说法或表示方法中正确的是(  )
A.若C(石墨,s)═C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定
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C.相同体积浓度均为0.1 mol/L 盐酸和醋酸溶液分别与足量的NaOH稀溶液反应,前者放出热量多
D.氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-285.8 kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列化学反应的离子方程式正确的是(  )
A.氢氧化镁中滴加盐酸:H++OH-═H2O
B.Cl2通入水中:Cl2+H2O═2 H++Cl-+ClO-
C.金属铝溶于氢氧化钠溶液:2Al+6OH-═2AlO2-+3H2
D.用FeCl3溶液腐蚀铜电路板:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是(  )
A.Na+、K+、SO42-、HCO3-B.Na+、K+、Cl?、SO42-
C.Cu2+、K+、SO42-、NO3-D.Fe2+、K+、NO3-、Cl?

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的是(  )
A.用图①所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图②所示装置制备并收集O2
C.用图③所示装置制取少量的CO2气体
D.用图④所示装置分离汽油萃取碘水后已分层的有机层和水层

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.乙烯和苯能够共同发生的反应类型有(  )
①加成反应②取代反应③聚合反应④氧化反应.
A.①④B.②③C.③④D.①②

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