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    15．下列叙述正确的是（　　）
    A．CH3CH2Br的沸点比CH3CH3的沸点高
    B．所有卤代烃都能够发生水解反应和消去反应
    C．溴乙烷与Na0H水溶液共热生成乙烯
    D．在溴乙烷中加入AgN03溶液，立即产生淡黄色沉淀

    分析 A．均为分子构成的物质，相对分子质量大的沸点高；
    B．含1个C的卤代烃不能发生消去反应；
    C．与Na0H水溶液共热，发生水解反应；
    D．溴乙烷不能电离出溴离子．

    解答 解：A．均为分子构成的物质，相对分子质量大的沸点高，则CH3CH2Br的沸点比CH3CH3的沸点高，故A正确；
    B．含1个C的卤代烃不能发生消去反应，但卤代烃可发生水解反应，故B错误；
    C．与Na0H水溶液共热，发生水解反应生成乙醇，故C错误；
    D．溴乙烷不能电离出溴离子，则不能与硝酸银反应，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、官能团与性质等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．铝和氧化铁在高温下发生的反应中，铝是（　　）
    A．氧化剂B．还原剂
    C．既不是氧化剂又不是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂

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    6．标准状况下呈液态的物质为（　　）
    A．FeB．N2C．CH3CH2OHD．CO

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    3．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．玛瑙手饰所用材料的主要成分为硅酸盐
    B．汽油去油污、焰色反应、煤的气化均属于物理变化
    C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用
    D．利用太阳能电池电解法将CO和H2O转化为甲酸的能量转化方式只有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．二氯甲烷有两种同分异构体
    B．苯和苯的同系物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．用核磁共振氢谱不能鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
    D．一定条件下，溴乙烷既能发生取代反应又能发生消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓H2SO4来配制500mL、0.2mol•L-1的稀H2S04．可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙．请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀H2S04时用不到的有②⑦⑧（填序号）．
    （2）经计算，需浓H2S04的体积为5.4mL．现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是①（填代号）．
    （3）将浓H2S04加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到500mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯 2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm处．改用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹液面的最低地与刻度线相切． 振荡、摇匀后，装瓶、贴签．
    （4）容量瓶使用前检查是否漏水的方法：向容量瓶中加入适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶正立旋转180摄氏度，倒立，再检验瓶塞边缘是否漏水，若不漏水，可以使用．
    （5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCD（填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液
    D．准确稀释任意某一浓度的溶液
    E．量取一定体积的液体
    （6）若实验过程遇到下列情况，对硫酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    ①向容量瓶注液时少量液体流出，偏低；
    ②未等稀释后的H2S04溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，偏高；
    ③摇匀后发现液面下降再加水，偏低；
    ④定容时俯视观察液面，偏高．
    ⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．配制100mL0.5mol/LNaOH溶液的操作有：①计算 ②冷却 ③洗涤 ④溶解 ⑤转移 ⑥称量 ⑦定容，次序正确的是（　　）
    A．①⑥③②⑤④⑦B．①⑥④②⑤③⑦C．①⑥④⑤②③⑦D．①⑥③④⑤②⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能与KMnO4溶液反应．某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
    （1）常温下，探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应速率的影响，设计如下实验，则A=2，C=50，E=10
    实验编号温度初始pH0.1mol/L草酸溶液体积/mL0.01mol/LKMnO4
    溶液体积/mL    		蒸馏水体积/mL待测数据（混合液褪色时间/s）
    ①常温1205030t1
    ②常温ABC30t2
    ③常温240DEt3
    （2）该反应的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O．
    （3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是其他条件相同时，溶液的初始pH越小，该反应的反应速率越快．
    （4）小组同学发现每组实验反应速率随时间的变化总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：
    ①该反应放热；②产物Mn2+是反应的催化剂．
    （5）化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（H2C2O4•2H2O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到达终点的现象是：滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液呈浅紫红色，且30秒内不恢复；实验中所需的定量仪器有托盘天平、250mL容量瓶、酸式滴定管（填仪器名称）．该KMnO4溶液的物质的量浓度为$\frac{20a}{63V}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．工业上以铁和石墨为电极，电解K2MnO4溶液来制取KMnO4．
    ①电解时，应以铁棒（填“铁棒”或“石墨”）作阴极，电解时阴极产生H2，则电解过程中pH较大的是阴（填“阴”或“阳”）极区．
    ②电解的化学方程式为2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KOH+2KMnO4+H2↑．

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