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100℃时,0.01mol·L-1 NaHSO4溶液中水电离的c(H+)=10-10 mol·L-1,将pH=8的Ba(OH)2溶液V1L与pH=5,V2 L NaHSO4混合(忽略溶液体积变化),所得溶液pH=7,则V1:V2


  1. A.
    1:9
  2. B.
    1:1
  3. C.
    2:9
  4. D.
    1:2
C
试题分析:硫酸氢钠溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度,0.01mol·L-1 NaHSO4溶液中C(H)=0.01mol·L-1,水电离的c(H)=c(OH)=10-10 mol·L-1,所以Kw=10-12;该温度下,氢氧化钡溶液中c(OH)=mol·L-1=10-4 mol·L-1,混合溶液呈碱性,溶液中c(OH)=mol·L-1=10-5 mol·L-1=10-5,所以V1:V2=2:9,选C.
考点:酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

在水的电离平衡中,的关系如下图所示:

  (1)A点水的离子积为1×10-14,B点水的离子积为           。造成水的离子积变化的原因是                                                  

  (2)25℃时,在水溶液中的电离方程式为:

     ① 0.1 mol/L溶液的pH         1(填“>”、“<”或“=”)。

     ②在0.1 mol/L溶液中,各离子浓度由大到小的顺序是:

                                                        

  (3)100℃时,0.01 mol/L溶液的pH =             

  (4)100℃时,将pH =8的溶液与pH =5的稀盐酸混合,并保持100℃恒温,欲使混合溶液的pH =7,则溶液与盐酸的体积比为           

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科目:高中化学 来源: 题型:

在水的电离平衡中,的关系如下图所示:

  (1)A点水的离子积为1×10-14,B点水的离子积为          。造成水的离子积变化的原因是                                                  

  (2)25℃时,在水溶液中的电离方程式为:

     ① 0.1 mol/L溶液的pH        1(填“>”、“<”或“=”)。

     ②在0.1 mol/L溶液中,各离子浓度由大到小的顺序是:

                                                        

  (3)100℃时,0.01 mol/L溶液的pH =             

  (4)100℃时,将pH =8的溶液与pH =5的稀盐酸混合,并保持100℃恒温,欲使混合溶液的pH =7,则溶液与盐酸的体积比为           

 

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科目:高中化学 来源:2010年海南省嘉积中学高二上学期第二次月考化学试卷 题型:填空题

在水的电离平衡中,的关系如下图所示:

(1)A点水的离子积为1×10-14,B点水的离子积为          。造成水的离子积变化的原因是                                                  
(2)25℃时,在水溶液中的电离方程式为:

① 0.1 mol/L溶液的pH        1(填“>”、“<”或“=”)。
②在0.1 mol/L溶液中,各离子浓度由大到小的顺序是:
                                                        
(3)100℃时,0.01 mol/L溶液的pH =             
(4)100℃时,将pH =8的溶液与pH =5的稀盐酸混合,并保持100℃恒温,欲使混合溶液的pH =7,则溶液与盐酸的体积比为           

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科目:高中化学 来源:2010年海南省高二上学期第二次月考化学试卷 题型:填空题

在水的电离平衡中,的关系如下图所示:

  (1)A点水的离子积为1×10-14,B点水的离子积为           。造成水的离子积变化的原因是                                                  

  (2)25℃时,在水溶液中的电离方程式为:

     ① 0.1 mol/L溶液的pH         1(填“>”、“<”或“=”)。

     ②在0.1 mol/L溶液中,各离子浓度由大到小的顺序是:

                                                         

  (3)100℃时,0.01 mol/L溶液的pH =             

  (4)100℃时,将pH =8的溶液与pH =5的稀盐酸混合,并保持100℃恒温,欲使混合溶液的pH =7,则溶液与盐酸的体积比为           

 

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科目:高中化学 来源:海南省期末题 题型:填空题

在水的电离平衡中,的关系如下图所示
(1)A点水的离子积为1×10-14,B点水的离子积为____________________。造成水的离子积变化的原因是______________________。
(2)25℃时,H2R在水溶液中的电离方程式为:
① 0.1 mol/LH2R溶液的pH________1(填“>”.“<”或“=”)。
②在0.1 mol/L 溶液中,各离子浓度由大到小的顺序是:_____________________。
(3)100℃时,0.01 mol/L 溶液的pH =_________________。
(4)100℃时,将pH =8的溶液与pH =5的稀盐酸混合,并保持100℃恒温,欲使混合溶液的pH=
7,则溶液与盐酸的体积比为____________________。

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