【题目】如图装置中，容器甲内充入0.1mol NO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的
，干燥管中物质的质量增加2.24g随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动．已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 2NO+O2═2NO2 2NO2
N2O4（不考虑活塞的摩擦）下列说法中正确的是（ ）
A. 活塞从D处移动到C处的过程中，通入CO2体积为2.24L（标准状况）
B. NO2转化为N2O4的转换率为20%
C. 活塞移至C处后，继续通入0.01mol CO2，此时活塞恰好回到D处
D. 若改变干燥管中Na2O2的量，要通过调节甲容器的温度及通入CO2的量，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动，则Na2O2的质量应大于1.56g
【答案】D
【解析】A. 设通入标准状况下CO2气体的体积为x，产生氧气的体积为y，则：
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2 △m
2×22.4L 22.4L 56g
x y 2.24g
所以56g:2.24g=2×22.4L:x，解得x=1.792L，56g:2.24g=22.4L:y，解得y=0.896L，通入标准状况下的CO2气体1.792L，故A错误；B. 由A计算可知，生成氧气的物质的量n(O2)=0.896L
÷22.4L/mol=0.04mol，2NO + O2 = 2NO2
2 1 2
0.08mol 0.04mol 0.08mol
0.1mol>0.08mol，所以NO过量，生成NO2的物质的量为0.08mol，
2NO2
N2O4 △n
2 1
0.02mol 0.1mol×(19/10)=0.01mol，所以NO2转化为N2O4的转化率为0.02mol÷0.08mol×100%=25%，故B错误；C. 活塞移至C，体积不会再减小，则干燥管中Na2O2已完全反应，活塞由C向D移动，体积扩大，2NO2N2O4平衡向左移动，使气体物质的量增加，活塞移至D时，气体物质的量共增加0.01mol，因此所需CO2必小于0.01mol，故C错误；D. 实现从D→C的移动，只能通过降温使2NO2N2O4的平衡向右移动(此反应为放热反应)，即降温时2NO2N2O4 △n
2 1
0.02mol 0.1mol×(19/10)，即容器中至少应有0.02mol的NO2，根据转化关系式可知：2Na2O2→O2→2NO→2NO2，至少需要Na2O20.02mol，所以其质量最小值为0.02mol×78g/mol=1.56g，故D正确；答案选D。
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【题目】某废液是用稀硝酸腐蚀锌板后得到的 ，某化学兴趣小组拟用该废液(含有少量的 Cl－、Fe3＋)制取 Zn(NO3)2·6H2O 的过程如下：
已知：Zn(NO3)2·6H2O 是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2 能与碱反应，得到的产物 Zn(OH)2 具有
两性，Fe3+在 PH=3.7 时就能完全沉淀。
（1）该废液溶质的主要成分是______(填化学式)。
（2）在操作①中保持 pH＝8 的目的是__________________________________________。
（3）沉淀Ⅰ的成分是________________________________________。
（4）操作③中加热、煮沸的目的是______________________________________；
（5）操作④保持 pH＝2 的目的是_________________________________________；
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【题目】装置a、b、c中分别盛有试剂1、2、3，用如图所示的装置进行实验(夹持仪器略去，必要时可加热)，能达到相应实验目的的是
选项 | 试剂1 | 试剂2 | 试剂3 | 实验目的 | 装置 |
A | 浓 | Cu片 | KI-淀粉溶液 | 验证 |
|
B | 盐酸 | 石灰石 | 饱和 | 制备 | |
C | 稀硫酸 | 溶液X | 澄清石灰水 | 验证溶液X中是否有 | |
D | 70%硫酸 |
| 酸性 | 证明 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中相对位置如图所示。已知：Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应。下列说法不正确的是
A. 简单气态氢化物的热稳定性：R < X
B. 工业上采用电解法冶炼单质Y
C. Y、Z的简单离子能在水中大量共存
D. RZ2 是含极性键的共价化合物
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【题目】下列说法错误的是（ ）
A. NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3-)的比值增大
B. 浓度均为0.1mo/L的NaHCO3、Na2CO3的混合溶液中：2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]
C. 95℃时，Kw=1.0×10-12.。若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前:a+b=12
D. 在Na2SO3稀溶液中，c(OH-)=c(H+)+cCHSO3-)+2c(H2SO3)
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【题目】次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关说法正确的是( )
A. 次磷酸的电离方程式为：H3PO2=H++H2PO2-
B. NaH2PO2是次磷酸的正盐，其水溶液呈中性
C. 白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为：
P4+9NaOH=3Na2PO2+PH3↑+3H2O
D. 利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，1mol H3PO2最多还原4mol Ag+离子
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【题目】下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（ ）
A. 等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④(NH4)2CO3，其中c(CO32-)的大小关系为：②>④>③>①
B. pH=2 的H2C2O4溶液与pH=12 的NaOH 溶液等体积混合：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
C. 向0.2mo/L 的NaHCO3 溶液中加入等体积0.1mo/L 的NaOH 溶液：c(CO32- )>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D. 常温下，等浓度的CH3COOH与CH3COONa 溶液等体积混合，溶液的pH<7：c(CH3COOH)+c(OH-)>c(H+)+c(Na+)
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【题目】下列药品的保存错误的是（ ）
A.白磷放在水中
B.酒精等易燃物应敞口放置且远离火源
C.氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放，防爆炸
D.浓硫酸与固体氢氧化钠都需要密封保存
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【题目】某二元酸在水中的电离方程式为：H2B=H++HB-； HB-
H++B2-。回答下列问题：
（1）Na2B 溶液显__________（填“酸性、中性、或碱性”），理由是（用离子方程式表示）：____________________________________________。
（2）在0.1mol/L 的Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系正确的是__________。
A.c(B2-)+c(HB–)+c(H2B)=0.1 mol/L
B.c(Na+)+ c(H+)= c(HB–)+c(OH–) +2c(B2-)
C.c(Na+)=2c(HB–) +2c(B2-)
D. c(H+)=c(OH–)-c(HB–)-2c(H2B)
（3）已知0.1 mol/LNaHB溶液的pH=2，则0.1 mol/LH2B溶液中c(H+)可能是_____0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”），理由是_______________________。
（4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度大小为_________________________。
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