【题目】有机化合物反应如下图，据此回答下列问题：
（1）乙烯的结构式为：__________。
（2）写出反应②③④的化学方程式：
②_________________________，反应类型：___________；
③_________________________，反应类型：___________；
④_________________________，反应类型：___________。
（3）实验室常用下列装置制取乙酸乙酯，请回答相关问题：
①浓硫酸的作用是_______________。
②饱和碳酸钠溶液的主要作用是___________________。
③若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的操作是_________。
④进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是_____________。
【答案】
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O 氧化反应 
加聚反应 CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应（或取代反应） 催化剂、吸水剂 酯在其中的溶解度小，有利于酯分离、除去粗产品中的乙酸和乙醇 分液 防暴沸（防止剧烈沸腾）
【解析】
根据题给转化关系知，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇在铜作催化剂、加热条件下被氧气氧化生成的C为乙醛；乙醇和D发生酯化反应生成乙酸乙酯，则D是乙酸，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯。
（1）乙烯的结构式为：；
（2）反应②③④的化学方程式和反应类型分别为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反应；加聚反应；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应（或取代反应）；
（3）①制备乙酸乙酯时浓硫酸的作用是：催化剂，加快酯化反应的速率；吸水剂，有利于酯化反应的正向进行；
②饱和碳酸钠溶液的主要作用是：降低乙酸乙酯的溶解度，有利于酯的分离；除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇；
③由于乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，故实验结束乙试管中出现分层现象，将乙酸乙酯分离出来，应采用分液法。
④进行实验时，向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是：防止液体加热时的剧烈跳动，即防止暴沸。
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【题目】《化学与生活》合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。
(1)蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为_______
A．葡萄糖 B．氨基酸 C．脂肪酸
(2)现有下列五种物质：
A．食盐 B．食醋 C．苹果汁 D．葡萄糖 E．青霉素
请按下列要求填空(填序号)。
富含维生素C的是________；可直接进入血液，补充能量的是_______ ；应用最广泛的抗生素之一的是_______；即可作为调味剂，又可作为防腐剂的是_______；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的_________。
(3)鸡蛋含有丰富的蛋白质，它在人体内消化过程如下：
请回答下列问题：
a．向鸡蛋清溶液中滴入几滴浓硝酸，微热，鸡蛋清变为________色。
b．氨基酸具有两性，是因为氨基酸分子中既含有碱性官能团又含有酸性官能团，其中，碱性官能团是____________，酸性官能团是____________。
c．向鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，发生的是_______(填“盐析”或“变性”)。
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【题目】(1)已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c(Ag＋)是________？
(2)已知Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，则将Mg(OH)2放入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液的pH为________？
(3)在0.01 mol·L－1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH是________？当Mg2＋完全沉淀时，溶液的pH为________？
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【题目】4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：
m | n | ||
x | y |
（1）元素x在周期表中的位置是第____。其单质可采用电解熔融的___方法制备。用电子式表示该化合物的形成过程：___。
（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是____，碱性最强的是____。(填化学式)
（3）气体分子(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是____。
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【题目】亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。某温度下，部分含氯组分含量随pH变化情况如图所示，下列说法不正确的是
A. 使用该漂白剂的适宜pH约为5.0
B. 该温度下NaClO2溶液中：c(Na＋)＞c(ClO2－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C. 该温度下HClO2的电离平衡常数的数值Ka≈1.0×10－6
D. 不同pH的NaClO2溶液中存在下列关系：c(Na＋)= c(ClO2－)+ c(HClO2)+ c(ClO2)
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【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。
（1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。
①NaHA溶液的pH___(填大于、小于或等于)Na2A溶液的pH。
②某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是__。
A.c(H+)c(OH-)=1×10-14 B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C.c(Na+)>c(K+) D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L
③已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)ΔH>0。若要使该溶液中Ca2+浓度变小，可采取的措施有___。
A.升高温度 B.降低温度 C.加入NH4Cl晶体 D.加入Na2A固体
（2）常温下，若在0.10molL-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)=___molL-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。
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【题目】关于
，下列结论正确的是( )
A. 该有机物分子式为C13H16 B. 该有机物属于苯的同系物
C. 该有机物分子至少有4个碳原子共直线 D. 该有机物分子最多有13个碳原子共平面
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【题目】下列叙述正确的是
A.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液浓度大小关系为：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
B.0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)
C.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2
D.pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
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【题目】以铬铁矿(含FeO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等)为原料制备二草酸铬钾的实验步骤如下:
回答下列问题：
（1）若“熔融”在坩埚中进行，其材质可以是____(填“铁”、“陶瓷”或“SiO2”)。
（2） FeO·Cr2O3与KClO3及Na2CO3发生反应，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化学方程式为____________________________。
（3）熔融后的固体中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等, 步骤①包含两次过滤操作：一是水浸后过滤；二是调节所得滤液pH为7~8，加热煮沸半小时，趁热过滤。第一次过滤滤渣中的主要成分为______，第二次过滤滤渣的主要成分为_________。
（4）步骤②需加入酸，则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为___________。
（5）步骤④包含的具体操作有_____、_____，过滤、洗涤，再经干燥得到K2Cr2O7晶体。(有关物质的溶解度曲线如图所示)
（6）已知K[Cr(C2O4)2]的相对分子质量为267。采用热重分析法测定K[Cr(C2O4)2]·nH2O样品所含结晶水数目，将样品加热到80 ℃时，失掉全部结晶水，失重16.8%。K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶体中n=____。
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