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    15．在恒温、恒容的密闭容器中加人一定量的PCl3和Cl2发生反应：PCl3（g）+Cl2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$PCl3（g）△H＜0，下列示意图正确且能说明反应在t1时刻已达到最大限度的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．

    解答 解：A、t1时刻PCl3（g）和PCl3（g）的物质的量相等，并且反应物还在减小，生成物还在增大，则不能说明达到最大限度，故A错误；
    B、平衡常数仅与温度有关，温度一定平衡常数始终不会改变，所以不能据此判断反应是否达到平衡状态，故B错误；
    C、该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，随着反应的进行，压强应该减小，而不是增大，故C错误；
    D、t1时刻，逆反应速率不在变化，则说明正逆反应速率相等，反应到达平衡状态，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了图象的判断以及平衡状态的判断，注意把握化学平衡状态判断的角度，特别是正逆反应速率的关系，为易错点．

    练习册系列答案
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    16．1mol/L NaOH溶液中c（Na+）是多少？c（Na+）和c（OH-）的比是多少？1mol/L Al2（SO4）3溶液？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．制备溴苯的实验装置如图所示，回答下列问题：
    （1）装在左侧分液漏斗中的药品是苯、液溴．
    （2）反应方程式C6H6+Br2$\stackrel{催化剂}{→}$C6H5Br+HBr．
    （3）将左侧分液漏斗的旋纽打开后，在A中可观察到的现象是瓶内开始时液面有轻微跳动，慢慢剧烈起来（微沸），瓶中出现红棕色气体．
    （4）冷凝管B有上、下两口，冷却水应从下口进入．
    （5）右侧分液漏斗中的物质在什么时候加入A中？反应结束时．其作用是除去未反应的溴和烧瓶中的HBr．
    （6）要证明该反应是取代反应，最方便的实验方法是反应后，取锥形瓶中液体，滴加AgNO3溶液，若产生浅黄色沉淀则得证．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现有部分短周期元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
     元素符号 W X Y Z
     原子消息 海水中质量分数最高的元素 非金属性强而单质（X2）很稳定 M层比K层少1个电子 第三周期元素的简单离子中半径最小
    （1）W在周期表中位于第二周期第VIA主族；元素Y与元素Z相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示）．下列表述中能证明这一事实的是cd（填序号）．
    a．Y单质的熔点比Z单质低
    b．Y的化合价比Z低
    c．单质Y能与冷水剧烈反应而Z不能
    d．最高价氧化物对应的水化物碱性YOH强于Z（OH）2
    （2）上述元素可形成含有共价键的二元离子化合物（包含两种不同元素的离子化合物），该化合物的化学式为Na2O2，该物质中阴阳离子个数比为1：2．
    （3）W、X的氢化物H2W2、X2H4在一定条件下反应可得到一种在空气中体积分数最大的单质与常温下为液体的物质，写出该反应的化学方程式：2H2O2+N2H4=N2+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，16gO2含有16NA个电子
    B．一个CO分子、CO2分子的质量分子分别是ag、bg，则氧原子的相对原子质量是NA（b-a）
    C．0.1mol．L-1CH3COOH溶液中含有CH3COOH-的数目为0.1NA
    D．将2molSO2和10molO2充入一密闭容器中充分反应后，生成SO3的分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列溶液pH一定等于1的是（　　）
    A．25℃1L的0.1mol•L-1H2SO4溶液
    B．T℃1L 0.2mol•L-1H2SO4溶液中加入1L 0.2mol•L-1NaOH溶液后得到的2L溶液
    C．25℃a mol•L-1NaHSO4溶液[已知50ml amol•L-1Ba（OH）2溶液与100mL amol•L-1NaHSO4溶液混合后pH=7]
    D．T℃c（OH-）=10-13mol•L-1的某盐溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将2.7g铝溶解于100mL3mol/LNaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL，1mol/L的盐酸，最后可得沉淀的质量是（　　）
    A．2.7gB．5.2gC．7.8gD．10g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氧化亚铜（Cu2O）作为一种重要的无机化工原料，在涂料、有色玻璃和催化剂等领域有着广泛的用途．回答下列问题：
    （1）添加Cu2O的涂料或玻璃显砖红色．
    （2）制备氧化亚铜的方法之一是用铜作阳极电解NaCl和NaOH混合溶液，其原理如图所示．
    ①阴极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
    ②溶液中CuCl${\;}_{n}^{1-n}$转化为Cu2O的离子方程式为CuCln1-n+2OH-=Cu2O↓+H2O+2nCl-．
    （3）工业生产中常采用高温煅烧氧化铜粉末制备Cu2O，但所得产品中会有一定量CuO，测定产品中Cu2O的含量常用滴定法，其原理为：
    样品溶解：Cu2O+Fe2（SO4）3+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O
    滴定（未配平）：10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═Fe2（SO4）3+2MnSO4+1K2SO4+8H2O
    ①配平滴定反应的化学方程式．
    ②滴定时，KMnO4溶液盛放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
    ③若产品质量为1.0g，滴定时消耗0.10mol•L-1的KMnO4标准溶液20.00mL，则产品中Cu2O的质量分数为72%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．H、C、N、O是几种重要的非金属元素．回答以下问题：
    （1）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C．
    （2）H3O+中H-O-H的键角比H2O中H-O-H的键角大，是因为H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子只有1对孤对电子，对O-H 键排斥力减小．
    （3）与CO2是等电子体，可检验溶液中Fe3+的阴离子的电子式．
    （4）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物．
    ①肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
    N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ/mol
    若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3mol．
    ②肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在d（填标号）
    a、离子键           b、共价键           c、配位键           d、范德华力
    （5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是c（填标号）． 

    a、CF4              b、CH4            c、NH4+            d、H2O．

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