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    12．如图是电解NaCl溶液（加有酚酞）装置，其中c、d为石墨电极．下列有关的判断正确的是（　　）
    A．电解过程中，d电极附近溶液变红
    B．c电极上的电极反应式为：2H++2e-=2H2↑
    C．a为负极、d为阳极
    D．电解过程中，氯离子浓度不变

    分析 A、电解池中溶液中阳离子移向阴极；
    B、依据电解池中电解原理分析判断，c电极为阳极，溶液中的氯离子放电生成氯气；
    C、依据装置图中电流流向分析电极名称，与电源正极连接的为阳极；
    D、溶液中铜离子在阴极得到电子析出铜，氯离子在阳极失电子生成氯气．

    解答 解：A、电解过程中，d为电解槽的阴极，反应电极反应为2H++2e-═H2↑，d电极附近溶液变红，故A正确；
    B、电解过程中c电极是阳极，溶液中氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，故B错误；
    C、装置图中电流流向判断a为电源正极，与a连接的电极c为阳极；b为电源负极，与负极相连的电极d为阴极，故C错误；
    D、溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气，氯离子在阳极失电子生成氯气，氯离子浓度减小，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查电解原理的分析应用，正确分析判断电极名称、电极反应和电极产物是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？在大小烧杯间填满碎碎纸条，使小烧杯口与大烧杯口相平．
    （2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量损失．
    （3）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上  述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”），简述理由中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量为标准的，而与酸、碱的用量无关．
    （4）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的绝对值会偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：
    （1）2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4
    （2）11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
    下列有关说法中错误的是（　　）
    A．在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂
    B．在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4
    C．在反应（2）中，当有5mol CuSO4发生反应时，共转移10mol电子
    D．在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）相同质量的CO 和CO2 所含分子的数目之比为11：7，原子的物质的量之比为22：21，在同温同压下气体的体积之比是11：7．
    （2）100mL Al2（SO4）3 溶液中c（SO42-）=0.9mol/L，则c（Al3+）=0.6mol/L，n[Al2（SO4）3]=0.03mol．
    （3）已知8g A能与32g B恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16g A与足量B的混合物充分反应后，生成2mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为18g/mol．
    （4）若1g N2 中含有x个原子，则阿伏加德罗常数NA=14x mol-1．（用所给数字及符号填空）
    （5）将钠和铝的混合物0.2mol溶于足量的盐酸中，产生3136mL（标准状况）氢气，则钠和铝的物质的量之比为4：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知2SO2（g）十O2（g）$?_{催化剂}^{加热}$2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．请回答下列问题：
    （1）1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）放出的热量为99.00kJ•mol-1，写出该反应的热化学方程式2SO2（g）十O2（g）?2SO3（g）△H=-198.00 kJ/mo1．
    （2）①在图中标出该反应的活化能E和反应热△H；
    ②该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低，请在图中画图表示出来，并进行必要的标注．
    （3）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是AC．
    A．容器中气体总压强不变                 B．容器中混合气体的密度不变
    C．每生成1mol SO3的同时生成1molSO2D．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
    （4）在400℃，常压下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol SO2（g）和1.92mol O2（g），充分反应后，达平衡时测得还有0.04molL-1 SO2剩余，求该反应在平衡时O2的转化率及SO3的物质的量浓度（要求写出三段式计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，如果有17.4g100%的MnO2被还原，那么：
    （1）被氧化的氯化氢的质量为14.6g
    （2）转移电子的物质的量为0.4mol
    （3）纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用Na2SO3作“脱氯剂”，脱氯后的产物为Na2SO4，氯变为-1价．若把本题中产生的Cl2完全转化，需要Na2SO3的质量为50.4g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有200mL氯化镁和氯化铝混合液，其中c（Mg2+）为0.2mol•L-1，c（Cl-）为1.3mol•L-1，要使沉淀量达最大值，需加4mol•L-1NaOH溶液的体积为（　　）
    A．20mLB．45mLC．65mLD．80mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．ClO3F的结构属于（　　）
    A．线型B．平面四边C．平面三角D．四面体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．按要求回答下列问题：
    （1）实验室铝粉和Fe2O3作铝热反应实验，铝热反应的方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，该实验中除用到铝粉和Fe2O3外，需要的试剂还有ab（填编号）．a．KClO3      b．Mg    c．MnO2    d．KCl
    （2）据文献报道，在实际反应中铝热反应的产物成分较为复杂．某课题组对铝热反应产物的成分进行探究，经成分分析，发现主要得到甲和乙两种产物．甲由具有相同电子层结构的阴、阳离子构成；乙是一种铁铝的金属互化物（可用FexAly表示），取该合金粉末2.47g，滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体．再将所得固体在空气中充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g．
    ①甲的化学式为Al2O3，乙的组成可表示为Fe2Al5．
    ②甲的晶体是耐高温材料，用此材料做成的坩埚，不能用来熔融NaOH，用化学方程式解释其原因Al2O3+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）]4；
    含二氧化硅材料做成的坩埚不能（填“能”或“不能”）用来熔融NaOH．
    ③如图表示室温下相同组分的乙分别在两种不同的酸中的腐蚀情况，由图可知，乙在65%浓硝酸中具有比较强的抗腐蚀性，原因可能是遇浓硝酸表面钝化，阻碍进一步反应（只要体现出“钝化”即可）．

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