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    下列各变化过程中，一定需另加还原剂才能实现的是

    [　　]

    A．KI→I2　　　　　B．H2S→S

    C．HNO3→NO　　　D．FeCl3→FeCl2

    答案：CD
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，
    X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图．
    （1）该反应的化学方程式为（反应物或生成物用符号X、Y表示）：
    Y2X
    Y2X
    ．
    （2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是
    b、d
    b、d
    ．
    II．如图是可逆反应X2+3Y2  2Z2 在反应过程中的反应速率（?）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是
    B、D
    B、D
    ．

    A、t1时，只有正方向反应
    B、t2时，反应到达限度
    C、t2-t3，反应不再发生
    D、t2-t3，各物质的浓度不再发生变化
    III．以下是关于化学反应2SO2+O2 2SO3 的两个素材：
    素材1：某温度和压强下，2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量
    素材2：在不同条件下进行时测得SO2的转化率：（SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数）
    从以上的两个素材中体会：
    （1）根据素材1中计算20-30s期间，用二氧化硫表示的化学反应的平均速率为：
    0.0075mol?L-1?s-1
    0.0075mol?L-1?s-1
    ．
    （2）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有：
    增大压强或在一定范围内降低温度
    增大压强或在一定范围内降低温度
    ．
    （3）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件是
    温度为600℃，压强为1MPa
    温度为600℃，压强为1MPa
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?商丘二模）Ⅰ．下列六种晶体：A．水晶，B．冰醋酸，C．氢氧化钠，D．白磷，E．晶体氩，F．金刚石．用序号回答下列问题：
    （1）直接由原子构成的晶体是
    AEF
    AEF
    ；
    （2）受热熔化过程中不存在化学键变化的是
    BDE
    BDE
    ，需克服共价键的是
    AF
    AF
    ．
    （3）晶体A、B、C、E、F熔点由高到低的排列顺序为
    F＞A＞C＞B＞E
    F＞A＞C＞B＞E
    ．
    Ⅱ． 置换、化合、复分解是三种基本反应类型，而H2O在各种化学反应中扮演不同的“角色”．下面围绕水的各反应全部来自现行教材．下列问题所涉及的答案可能有多种，只需答出一种情况即可：
    （1）H2O作反应物的置换反应
    ①
    C或Fe
    C或Fe
    （填化学式）和H2O能在加热或高温条件下进行；
    ②产生O2的反应，其化学方程式：
    2F2+2H2O=4HF+O2
    2F2+2H2O=4HF+O2
    ；
    （2）H2O作生成物的置换反应：加热条件下的置换，其反应物可是
    CuO（Fe2O3等）
    CuO（Fe2O3等）
    （填化学式）；
    （3）水解反应
    ①气体产物可用于焊接金属，其化学方程式：
    CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
    CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
    ；
    ②1分子的
    葡萄糖
    葡萄糖
    （填名称）水解之后有2分子同种物质生成；
    （4）H2O作反应物的化合反应：
    ①有含碱金属元素的物质参与的三种物质间的化合反应，其化学方程式：
    Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
    Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
    ；
    ②有电子得失且三种物质参与的化合反应，其产物的颜色与状态是
    红褐色固体
    红褐色固体
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
     

    （2）浓硫酸的作用是：
     
    （填符号）
    A催化作用    B吸水作用   C强氧化作用
    （3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是①溶解挥发出来的乙醇，②降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，③
     
    ．
    （4）在实验中球形干燥管的作用是
     
    ．
    （5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
     
    ．
    （6）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是
     
    ．
    （7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）
     
    ．
    ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    ④正反应的速率与逆反应的速率相等
    ⑤混合物中各物质的浓度不再变化．

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    科目：高中化学 来源：四川省绵阳中学2011届高三化学考前热点训练：12　化学计算 题型：013

    某混合溶液中含有溶质NaCl、KI和Na2S各0.1 mol，往该溶液中加入一定浓度的AgNO3溶液，产生沉淀的质量随加入AgNO3溶液的体积变化的关系如图所示．则下列说法不正确的是

    [　　]

    A．

    反应过程中产生一种黑色沉淀，该沉淀应为Ag2S

    B．

    a的数值为62.65

    C．

    所加AgNO3溶液的物质的量浓度为mol/L

    D．

    当加入AgNO3溶液的体积在0～2V mL的过程中，产生的沉淀是AgI

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省威海市高三下学期第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同。

    （1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：

    则NO2氧化SO2的热化学方程式为_________________________________。

    （2）在2L密闭容器中放入1mol氨气，在一定温度进行如下反应：

    2NH3(g)N2（g）+3H2（g），反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表

    时间t/min

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    总压强p

    100 kPa

    5

    5.6

    6.4

    6.8

    7

    7

     

    则平衡时氨气的转化率为___________。

    （3）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。在空气中完全燃烧生成氮气，当反应转移0.2mol电子时，生成气体在标准状况下的体积为______________。联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离，试写出联氨在水溶液中的电离方程式：

    __________________（写一步即可）。

    （4）NH4+在溶液中能发生水解反应。在25℃时，0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10-5 mol/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb（NH3·H2O）=__________________。

     

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