化学反应N2＋3H2 
2NH3的能量变化如图所示，
该反应的热化学方程式是
A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l)
⊿H ＝ 2(a—b—c)kJ/mol
B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
⊿H ＝ 2(b—a)kJ/mol
C．0.5N2(g)＋1.5H2(g) NH3(l) ⊿H ＝ (b＋c—a)kJ/mol
D．0.5N2(g)＋1.5H2(g) NH3(g) ⊿H ＝ (a＋b)kJ/mol
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：① Z的原子序数为29，而Q、R、X、Y均为短周期主族元素；② R原子有3个未成对电子；③ Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4；④ Y原子价电子（外围电子）排布为msnmpn。请回答下列问题：
（1）R的氢化物RH3中R采取______杂化，其键角_____109°28′（选填“>”、“＝”或者“<”）。
（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是（选填字母代号）_____。
a．稳定性：甲＞乙；沸点：甲＞乙 b．稳定性：甲＞乙；沸点：甲＜乙
c．稳定性：甲＜乙；沸点：甲＜乙 d．稳定性：甲＜乙；沸点：甲＞乙
（3）下列与H2X分子互为等电子体的微粒有（选填字母代号） 。
a．CH4 b．H2S c．NO2 d．NH2-
（4）由X和Y形成的化合物属于________晶体（填晶体类型），30 g该晶体中有_____mol共价键。
（5）Z是 （填元素符号），它位于周期表的 区，其晶体的三维堆积模型见右图，称之为面心立方最密堆积，其配位数为 。Z2+的外围电子排布式是____________。1个Z2+与4个RH3以配位键结合形成_________________离子（填化学式）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1
B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
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科目：高中化学 来源： 题型：
往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：
，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）
下列说法正确的是
A．实验2比实验1的反应容器内压强减小
B．实验2比实验l使用了效率更高的催化剂
C．实验1比实验3的平衡常数大
D．实验2和实验3可判断该反应是放热反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是 ( )
A. 自然界硅的贮量丰富
B．自然界中存在大量单质硅
C．高纯度的二氧化硅被用于制作计算机芯片
D．光导纤维的主要成分是Si
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科目：高中化学 来源： 题型：
将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（ ）
A.1:2 B.3∶2 C. 2∶3 D.1∶1
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科目：高中化学 来源： 题型：
将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化合物的化学式为( )
A．NO2 B．N2O3
C．N2O D．N2O4
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