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    用过量的H2SO4、NaOH、NH3、H2O、NaCl等溶液，按题如图所示步骤分开五种离子．则溶液①、②、③、④是（　　）
    A、①NaCl   ②NaOH  ③NH2?H2O   ④H2SO4
    B、①H2SO4  ②NaOH  ③NH3?H2O  ④NaCl
    C、①H2SO4  ②NH3?H2O ③NaOH    ④NaCl
    D、①NaCl   ②NH3?H2O  ③NaOH   ④H2SO4
    考点：物质分离、提纯的实验方案设计
    专题：物质检验鉴别题
    分析：由图所示步骤分开五种离子，加入①时，只产生一种沉淀，故①一定是NaCl，沉淀为AgCl；在滤液中加入②后，生成两种沉淀，故②是NH3?H2O或NaOH而生成的沉淀，有一种在③中溶解，故②为NH3?H2O，③为NaOH，则④为H2SO4．
    解答： 解：从题目所给的图示步骤综合分析，可以看出第①步分离五种离子中的一种离子，只能是Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀；
    第②步产生的沉淀和剩余的溶液分别分离出两种离子，应用NH3?H2O沉淀出Fe3+和Al3+，然后第③步用强碱NaOH溶液将Fe（OH）3和Al（OH）3分离；
    第④步用H2SO4中的SO42-将Ba2+和K+分离，
    故选D．
    点评：本题考查金属阳离子的定性分析，涉及物质的分离和提纯实验方案的设计，题目难度不大，注意根据物质的性质进行实验设计．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列做法不 符合倡导低碳生活这一主题的是（　　）
    A、采用绿色工艺，使原料尽可能转化为所需物质
    B、大量开采地下水，以满足社会需求
    C、开发利用绿色能源替代化石燃料
    D、严格执行机动车尾气排放标准

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在①大气中二氧化碳增加 ②二氧化硫、二氧化氮排入大气中 ③一氧化碳大量排入大气中 ④冰箱制冷剂氟里昂排入大气中
    a．形成酸雨    b．产生温室效应    c．破坏臭氧层    d．使人中毒
    以上各项中，呈因果关系的是（　　）
    A、①-dB、②-a
    C、③-cD、④-b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面．

    （1）由碳的氧化物赢接合成乙醇燃料已进入大规模生产．如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO（g）+4H2（g）-CH3CH2OH（g）+H2O（g）；若密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成乙醇：CO的转化率（a）与温度、压强的关系如图1所示．
    ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K=
     
    ；
    ②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则白反应开始到达平衡状态所需的时间tA
     
    tC（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）日前工业上也可以用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，若将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如图2所示（实线）．
    ①仪改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变可能是
     
    ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变可能是
     
    ．
    ②请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两位同学设计了下述两个方案，并都认为如果观察到的现象和自己所设计的方案一致，即可确定无色气体中一定含有SO2和CO2气体．

    请你评价上述两个方案是否严密，并说明理由．
    方案甲：
     
    ，
     
    方案乙：
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    地球大气臭氧层集中在离地面20～30km以上的平流层，它消耗太阳向地球辐射的紫外线能量的99%．近年来，臭氧不断减少，在两极出现了臭氧空洞，人类皮肤癌、白内障等疾病患者明显增加，海洋生物减少．这是由于过量紫外线照射（　　）
    A、引起空气发生化学变化
    B、产生杀菌消毒作用
    C、诱发动植物的基因突变
    D、造成病毒感染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业合成氨与制备硝酸可采用如图1流程进行联合生产：

    （1）如图2表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化．对于合成氨的反应下列说法正确的是
     
     （填编号）．

    a．该反应在任意条件下都可以自发进行
    b．加入催化剂，能使该反应的E和△H都减小
    c．若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
    d．该反应属于人工固氮
    （2）在800℃时，氨与氧气在氨氧化炉中反应的主要产物是NO和H2O．在实际生产中氨的氧化率与混合气中氧氨比{氧气与氨气物质的量比，以γ[n（O2）/n（NH3）]表示}的关系如图3所示．
    ①在实际生产中，将γ值维持在数值
     
    之间为好．
    ②实际生产中，通入氨氧化炉的是空气，若使氨的氧化率达到95%，应控制氨在氨、空气混合气体中
    的体积分数约为_
     
     （设氧气占空气的体积分数为20%）．
    （3）由于二氧化氮不能被水完全吸收，因此生成的气体须经过多次氧化、吸收的循环操作，使其充分转化为硝酸（如果不考虑生产过程中的其它损失）．
    ①从理论上分析，要使氨气完全转化为硝酸，则原料氨气和氧气物质的量的投料比至少为
     
    ．
    ②如果按理论上的原料比将原料放在一个具有反应条件的密闭容器中进行，所有物质不与外界交换，则最后所得溶液的质量分数为
     
    ．
    ③循环操作的次数与二氧化氮生成硝酸的转化率具有一定的数学关系．计算一定量的二氧化氮气体大约要经过
     
    次循环操作，才能使二氧化氮的转化率约为96%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    小婧同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体．但她在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体．
    [提出问题]为什么会生成淡黄色固体？
    [查阅资料]小婧查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：
    物 质MgOMgCl2Mg3N2Mg（NO3）2MgCO3Mg（OH）2
    颜 色白色白色淡黄色白色白色白色
    其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是
     
    ；
    [提出猜想]分析资料，小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的
     
    反应生成的；
    [实验探究]小婧设计实验证实了自己的猜想，她的方案可能
     
    ；
    [实验结论]根据小婧的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：
     
    、
     

    [反思与评价]通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5 为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图．
    （1）若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为
     
    ；在n（NO）/n（CO）=1的条件下，应控制的最佳温度在
     
    左右．
    （2）用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染．写出CH4与NO2发生反应的化学方程式：
     
    ．

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