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    已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表数据判断，错误的是 (　　)

    元素

    I1

    I2

    I3

    I4

    X

    500

    4 600

    6 900

    9 500

    Y

    580

    1 800

    2 700

    11 600

    A.元素X的常见化合价是＋1价

    B.元素Y是ⅡA族元素

    C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

    D.若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应


    答案　BD

    解析　X为第ⅠA族元素，Y为第ⅢA族元素；D项，若元素Y处于第三周期，则Y为Al，Al不与冷水反应。


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    下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是(　　)

    A.从上到下原子半径逐渐减小

    B.易形成－1价离子

    C.从上到下单质的氧化性逐渐减弱

    D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱

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    X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，已知X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1，W的一种核素的质量数为28，中子数为14。

    则：(1)W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半径比X的________(填“大”或“小”)。

    (2)Z的第一电离能比W的________(填“大”或“小”)。

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    下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子的能级的是(　　)

    A.

    B.

    C.ls22s22p3

    D.

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    相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将(　　)

    A．先变大后变小               B．先变小后变大

    C．逐渐变小                   D．逐渐增大

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    H2S分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是(　　)

    A．共价键的饱和性

    B．S原子电子排布

    C．共价键的方向性

    D．S原子中p轨道的形状和空间伸展方向

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    稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强吗？

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    下列离子方程式错误的是(　　)

    A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

    B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

    C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

    D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO

          

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