Question

【题目】在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2mol O2 ， 在一定条件下开始反应．2min末测得容器中有1.6mol SO2 ， 请计算：
（1）2min末SO3的浓度；
（2）2min内SO2的平均反应速率．
（3）2min末SO2的转化率．

Answer 1

【答案】
（1）解：2min末测得容器中有1.6mol SO2，则参加反应的二氧化硫物质的量为4mol﹣1.6mol=2.4mol，由方程式可知生成的三氧化硫的物质的量为2.4mol，故三氧化硫的浓度为 =1.2mol/L，

答：2min末SO3的浓度为1.2mol/L

（2）解：v（SO2）= =0.6 mol/（L．min），

答：2min内SO2的平均反应速率为0.6 mol/（L．min）

（3）解：二氧化硫的转化率为 ×100%=60%，

答：二氧化硫的转化率为60%

【解析】（1）计算参加反应的二氧化硫的物质的量，根据物质的量之比等于化学计量数之比计算生成的三氧化硫的物质的量，再根据c= 计算；（2）根据v= 计算v（SO2）；（3）二氧化硫的转化率= ×100%．