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2.下列各组物质中,都是由极性键构成为极性分子的一组的是(  )
A.PCl3和H2SB.PCl5和HClC.CH4和H2OD.HCN和BF3

分析 由同种原子构成的共价键是非极性键,不同原子构成的共价键是极性键,分子中正负电荷中心不重合,从整个分子来看,电荷的分布是不均匀的,不对称的,这样的分子为极性分子,以极性键结合的双原子一定为极性分子,以极性键结合的多原子分子如结构对称,正负电荷的重心重合,电荷分布均匀,则为非极性分子.

解答 解:A.PCl3中含有极性键,空间结构为三角锥形,正负电荷的中心不重合,属于极性分子;H2S中含有极性键,空间结构为v形,正负电荷的中心不重合,属于极性分子,故A正确;
B.PCl5中含有极性键,空间结构对称,正负电荷的中心重合,属于非极性分子;HCl中含有极性键,正负电荷的中心不重合,属于极性分子,故B错误;
C.CH4中含有极性键,但结构对称,正负电荷的中心重合,属于非极性分子;H2O中含有极性键,空间结构为V型,正负电荷的中心不重合,属于极性分子,故C错误;
D.HCN中含有极性键,但结构不对称,正负电荷的中心不重合,属于极性分子;BF3中含有极性键,结构对称,正负电荷的中心重合,属于非极性分子,故D错误.
故选A.

点评 本题考查化学键与分子的极性的关系,难度不大,注意非极性分子的结构对称,正负电荷中心重合来解答,侧重于考查学生对基础知识的应用能力.

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