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    下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A、硫离子的结构示意图  
    B、NH4Cl的电子式
    C、原子核内有10个中子的氧原子：
    18
    8
    O
    D、二氧化碳的结构简式 O-C-O
    考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合
    专题：化学用语专题
    分析：A．硫离子的核外电子总数为18，最外层为8个电子；
    B．氯化铵的电子式中，氯离子为阴离子，需要标出其最外层电子；
    C．氧元素的核电荷数为8，中子数为10的氧原子的质量数为18；
    D．二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，根据二氧化碳的电子式写出其结构式．
    解答： 解：A．硫离子的核电荷数为16，其最外层为18个电子，硫离子正确的结构示意图为：，故A错误；
    B．氯化铵为离子化合物，铵离子为复杂阳离子，所以铵根离子和氯离子都需要标出电荷和原子的最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，故B错误；
    C．氧原子的质子数为8，原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18，该氧原子可以表示为：
    18
    8
    O，故C正确；
    D．二氧化碳为共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，碳原子和氧原子都达到8电子稳定结构，二氧化碳的电子式为：，将电子式中的共用电子对换成短线，即为二氧化碳的结构式，所以二氧化碳的结构式为：C=O=O，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了电子式、元素符号、离子结构示意图的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，明确离子化合物的与共价化合物的区别，选项D为易错点，注意二氧化碳中存在两个碳氧双键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（　　）
    A、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    B、Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑
    C、CaC2+2H2O═Ca（OH）2+CH≡CH↑
    D、NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、水的离子积就是水的电离平衡常数
    B、若强酸、强碱中和后溶液的pH=7，则中和之前酸、碱的pH之和一定等于14
    C、Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中溶解度大小
    D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在氧气中灼烧有硫元素和铁元素组成的化合物0.44g，使其中的硫全部转化为二氧化硫，并将二氧化硫，全部氧化成硫酸，这些硫酸与20mL 0.5mol?L-1氢氧化钠溶液恰好完全中和，则原化合物中硫的质量分别约为（　　）
    A、18%B、46%
    C、53%D、36%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列描述不符合生产、生活实际的是（　　）
    A、家用铁锅残留盐溶液时易发生吸氧腐蚀
    B、电解水制氢气时，用铜作阳极
    C、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
    D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图装置可实现在铜片上镀镍，下列有关说法不正确的是（　　）
    A、a为正极，d极为铜片
    B、甲池是燃料电池、乙池是电镀池
    C、b极上发生的电极反应为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
    D、c极上发生的电极反应为：Ni2++2e-═Ni

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据某科学杂志报道，国外一研究所发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构．下列叙述正确的是（　　）
    A、该物质有很高的熔点、很大的硬度
    B、该物质形成的晶体属分子晶体
    C、该物质分子中Si60被包裹在C60里面
    D、该物质的摩尔质量为1200g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电池的说法不正确的是（　　）
    A、手机上用的锂离子电池属于二次电池
    B、铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
    C、甲醇燃料电池可直接把化学能转化为电能
    D、铅蓄电池充电时，阳极的反应为：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+SO42-+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
    （1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
    （2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含
     
    （填化学式，下同）所致．
    ②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含
     
    所致．
    （3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．
    供选用的试剂：a．酚酞试液    b．四氯化碳   c．无水酒精    d．硫氰化钾溶液
    请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）．
    选用试剂实验现象
    方案1
    方案2
    （4）应用与拓展：
    ①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为
     
    ．
    ②在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2（标准状况），溶液中有
    1
    3
    的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为
     
    ．

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