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    在含Fe3+的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应后发现溶液中存在Cu2+，下列说法错误的是（　　）
    A、容器中已肯定无Fe粉存在
    B、容器中可能有Cu粉存在
    C、溶液中Fe2+比Cu2+多
    D、溶液中肯定不存在Fe3+
    考点：铁盐和亚铁盐的相互转变
    专题：元素及其化合物
    分析：铜和铁的还原性铁大于铜，三价铁离子先和铁反应，再和铜反应，据此解答．
    解答： 解：在含Fe3+的溶液中加入铜粉与铁粉，三价铁离子先与铁反应，再与铜反应，
    A．溶液中有铜离子，说明铁完全反应，故A正确；
    B．如果铜过量则溶液中含有二价铁离子和铜离子，反应后剩余铜，故B正确；
    C．Fe2+来自Cu与Fe3+（反应生成Cu2+与Fe2+的比例1：2），还有部分来自Fe与Fe3+反应，故Fe2+总量大于Cu2+总量，故C正确；
    D．若Fe3+过量，固体完全溶解，溶液中存在Fe2+、Fe3+、Cu2+，故D错误；
    故选：D．
    点评：本题考查氧化还原反应以及铁的单质化合物的性质，题目难度不大，把握铁与铜的还原性强弱是解题关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示．（已知：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1）（图中△H1和△H2表示反应过程中实际释放的能量）
    请回答下列问题：
    （1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    （2）△H2=
     
    kJ?mol-1．
    （3）恒温恒容时，1molSO2和2molO2充分反应，放出热量的数值比|△H2|
     
    （填“大”“小”或“相等”）．
    （4）恒容条件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2 ）增大的有
     
    ．
    a．升高温度   b．充入He气
    c．再充入1molSO2 （g）和1molO 2 （g） d．使用催化剂
    （5）某SO2（g）和O2（g）体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2（g）和O2（g）的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是
     
    ；t1-t2对应的平衡常数为K1，t3-t4对应的平衡常数为K2，t5-t6对应的平衡常数为K3，t6-t7对应的平衡常数为K4，则K1、K2、K3、K4的大小关系为
     
    ．
    （6）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．某温度下，
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=mkJ?mol-1
    K的大小与温度（T）的关系如图3中曲线所示，
    b点时v（正）
     
    v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
    反应热（△H）将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑
    其中被还原的元素是
     
    ，氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化．回答下列问题：
    （1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器除大、小烧杯及温度计外还有：
     
    、
     
    ．在大、小烧杯之间填满碎泡沫的作用是
     
    ．
    （2）该实验常用0.50mol?L-1 HCl和0.55mol?L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是
     
    ．当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是
     
    ．
    （3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g?℃），则该中和反应放出热量为
     
    kJ（填表达式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    150℃时，某白色固体完全分解为NH3、H2O、CO2三种物质，此时该混合气对氢气的相对密度为12.7，则（　　）
    A、该白色粉末为NH4HCO3
    B、该白色粉末为（NH4）2CO3
    C、该白色粉末为NH4HCO3与（NH4）2CO3　混合物且物质的量之比为1：2
    D、该白色粉末为NH4HCO3与（NH4）2CO3　混合物且物质的量之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡．途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L．则以下叙述不正确的是（　　）
    A、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量不同
    B、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同
    C、达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v（A）小于途径Ⅱ的反应速率v（A）
    D、达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的密度为途径Ⅱ所得混合气密度的
    1
    2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列不饱和化合物（单体）能在一定条件下发生加聚反应生成如图所示物质的是：（　　）
    A、丙烯
    B、2-甲基-1，3-丁二烯
    C、乙烯和丙烯
    D、2-甲基-2-丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苹果汁是人们喜爱的饮料．由于饮料中含有 Fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2+转变为Fe3+离子．若榨苹果汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有（　　）
    A、氧化性B、还原性
    C、酸性D、碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将2mol A和1mol B充入某密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?xC（g），达到化学平衡后，C的体积分数为a．假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是（双选）（　　）
    A、若在恒温恒压下，当x=1时，按1.5 mol A、1 mol C作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a
    B、若在恒温恒容下，当x=2时，将2molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a
    C、若在恒温恒压下，当x=3时，1mol A、1mol B、6mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a
    D、若在恒温恒容下，按0.6mol A、0.3mol B、1.4mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x一定为2或3

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