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    总压强为3.0×107 Pa时，N2、H2混合气体 (体积之比为1:3) 通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为2.5×107Pa，则平衡时混合气体中NH3的体积分数为  (    )
    A．35%B．30%C．1/4D．1/5
    D
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2(g)+ClF(g)ClF3(g)；△H<0。下列叙述中正确的是
    A．恒温恒容，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.8 倍
    B．若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) ="1:" 1: 1，则反应一定达到平衡状态
    C．平衡后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移
    D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
    （1）其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：
    2CO2（g）+2H2O（l）===C2 H4（g）+3O2（g） △H=十1411．0kJ/mol
    2CO2（g） +3H2 O（l）=C2 H5OH（1）十3O2（g）△H = +1366．8kJ/mol
    则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为                        。
    （2）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。
                  温度（K）
    CO2转化率（%）
    n（H2）/n（CO2）
    		500
    		600
    		700
    		800
    1．5
    		45
    		33
    		20
    		12
    2
    		60
    		43
    		28
    		15
    3
    		83
    		62
    		37
    		22
    根据上表中数据分析：
    ①温度一定时，提高氢碳比[著轰击]，CO2的转化率       （填“增大”“减小”
    “不变”）。
    ②该反应的正反应为                 （填“吸”或“放”）热反应。
    （3）定条件下，将3 molH2和1molCO2两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H2（g）+CO2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。2min末该反应达到平衡，测得CH30H的浓度为0．2mol／L。下列判断不正确的是___  _。
    a．该条件下此反应的化学平衡常数表达式为

    b．H2的平均反应速率为0．3mol／（L．s）
    c．CO2的转化率为60%
    d．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
    （4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是   （填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：              。

    （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    常温下，将0.01 mol NH4Cl和 0.002 mol NaOH 溶于水配成1 L混合溶液，
    ！）该溶液中存在的三个平衡体系是：______________________________、
    _______________________________、_______________________________。
    溶液中共有_______种不同的粒子。
    这些粒子中浓度为0.01 mol/L 的是_________，浓度为0.002 mol/L 的是_________。
    （4）物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是：___________和______________。
    （5）_______和_______ 两种离子数量之和比OH－多0.008mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是  
    A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅
    B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
    C．KI溶液加氯水振荡后颜色变深
    D．加入催化剂有利于氨氧化的反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒温恒压的条件下，一密闭容器内发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重达平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（  ）
    A．不变B．增大C．减小D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应既符合图象Ⅰ又符合图像Ⅱ的是
    A．N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0
    B．2SO3（g）2SO2(g)+O2(g)ΔH＞0
    C．4NH3（g）+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0
    D．H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g)ΔH＞0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡
    CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是 
    A．溶液PH等于1
    B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
    C．加入少量0.1　mol·L-1　HCl溶液，溶液中c(H+)降低
    D．加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，导电能力不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有可逆反应mA(s)+nB(g)      pC(g)+qD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，根据图中曲线分析，判断下列叙述中，正确的是
    A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大
    B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动
    C．平衡后增大A的量，有利于提高A的转化率
    D．化学方程式中一定是n＞p+q

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