Question

13．向3支盛有少量Mg（OH）₂沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水，盐酸和氯化铵溶液，观察并记录现象，并写出实验中有关反应的化学方程式．

滴加试剂	蒸馏水	盐酸	氯化铵溶液
现象

Answer 1

分析 Mg（OH）₂饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），据此解答即可．

解答 解：Mg（OH）₂饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），加入适量的水，可以促进部分氢氧化镁沉淀溶解，但是现象不明显；
盐酸电离出大量的氢离子，氢离子结合氢氧化镁电离出的氢氧根离子形成水，促进了氢氧化镁的溶解，最终沉淀消失，化学反应方程式为：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；NH₄Cl水解使溶液呈酸性，促进氢氧化镁溶解，最终白色沉淀消失，且有气体放出，化学反应方程式为：Mg（OH）₂+2NH₄Cl=MgCl₂+NH₃↑+H₂O，故答案为：无现象；白色沉淀消失，Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；白色沉淀消失，有气体放出，Mg（OH）₂+2NH₄Cl=MgCl₂+NH₃↑+H₂O．

点评 本题主要考查的是氢氧化镁的沉淀溶解平衡以及影响其溶解平衡的因素，注意从平衡的角度分析即可，难度不大．