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    在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，氢离子浓度减小，可采用的方法是（　　）
    A、加热
    B、加入lmol/L的醋酸溶液l00mL
    C、加入少量的0.5mol/L的硫酸
    D、加入少量的lmol/L的NaOH溶液
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：醋酸是弱电解质，弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进其电离，向醋酸中加入和氢离子反应或醋酸根离子反应的物质或者是加水稀释都能促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，说明改变的条件能和氢离子反应．
    解答： 解：A．醋酸是弱电解质，醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，氢离子浓度增大，所以不符合条件，故A错误；
    B．向溶液中加入浓醋酸溶液，氢离子浓度增大，所以不符合条件，故B错误；
    C．向溶液中加入少量硫酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，所以不符合条件，故C错误；
    D．向溶液中加入少量氢氧化钠溶液，氢氧根离子和氢离子反应，所以促进醋酸电离，且氢离子浓度降低，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了弱电解质的电离，既要考虑促进醋酸电离又要考虑氢离子浓度降低，根据外界条件对其影响分析解答即可，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学--选修5有机化学基础]
    苯基吡唑喹啉酮（如图Ⅷ所示）是治疗和预防帕金森综合症的重要药物．其合成方法如图所示，请回答问题．
    （1）I中官能团的名称
     
    ．
    （2）写出III的分子式
     
    ．
    （3）写出I与Ⅱ反应的化学方程式
     
    ．反应类型是
     
    ．
    （4）写出Ⅵ与Ⅶ反应的化学方程式
     
    ．
    （5）物质Ⅳ的同分异构体甚多，写出符合下列要求的同分异构体的结构简式（至少写出四种）
    ①其分子中都含有萘环、氨基、且能与氢氧化钠溶液反应的官能团；②同分异构体分子彼此之间至少含有一个不同的官能团．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
    Ⅰ、氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图实验（图中所用电极均为惰性电极）
    （1）对于氢氧燃料电池中，下列表达不正确的是
     
    ．
    A、a电极是负极，OH-移向负极
    B、b电极的电极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-
    C、电极总反应式为：2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O
    D、电池中电解质溶液的pH保持不变
    E、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
    （2）如图装置中盛有100mL 0.1mol?L-1 AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL（标准状况下）时，则此时右图装置中溶液的pH=
     
    ．（溶液体积变化忽略不计）
    Ⅱ、氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1
    （1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是
     
    ．
    ①N2、H2、NH3的体积分数不再改变
    ②单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
    ③单位时间内生成3n mol N-H键的同时生成n mol N≡N
    ④用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2
    ⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
    ⑥混合气体的总物质的量不再改变
    （2）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中进行，测得如下数据：
    时间（h）
    物质的量（mol）    		 0 1 2 3 4
    N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
    H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
    NH3 0.00 0.20 n2 1.00 1.00
    根据表中数据计算：
    ①反应进行到2小时时放出的热量为
     
    kJ．
    ②0～1小时内N2的平均反应速率
     
    mol?L-1?h-1
    ③此条件下该反应的化学平衡常数K=
     
    （保留两位小数）．
    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化学平衡向
     
    方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列用离子方程式的书写中，正确的是（　　）
    A、用石英与烧碱溶液反应制备防火剂硅酸钠溶液：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    B、用食醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    C、用氯化铁溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
    D、用氢氧化钠溶液去除铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下在20mL 0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中逐渐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    A、完全反应以后，溶液呈现中性
    B、当盐酸加入20mL时，溶液中NaHCO3的物质的量为0.002mol
    C、20mL0.1mol?L-1Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    D、20mL0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，C常温下是无色液体，E、X是单质，E、F、H均为无色气体．A和B由相同的元素组成．
    根据图中所示的转化关系，试回答下列问题：


    （1）C的结构式是
     
    ，F的电子式是
     
    ，反应③的反应类型是
     
    ．
    （2）写出各物质的化学式：H
     
    ，I
     
    ，D
     
    ，J
     
    ．
    （3）实验室配制K溶液时要加入少量的
     
    ，配制J溶液时要加入少量的
     
    ．
    （4）写出反应②④的离子方程式：
    ②
     
    ；
    ④
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、D、E四种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大．A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等．B、D、E三种元素在周期表中相对位置如表①所示，只有E元素的单质能与水反应生成两种酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、B两元素组成的18电子分子，可作火箭燃料；甲、乙为非金属单质；X分子中含有10个电子．它们之间的转化关系如图①所示．
    试回答下列问题：
    （1）甲和乙反应生成标准状况下1.12L Y，吸收9.025kJ的热量，写出反应的热化学方程式：
     
    ．
    （2）一定量E的单质与NaOH溶液恰好完全反应后，所得溶液的pH
     
    7（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （3）w-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．W-空气燃料电池放电时，正极反应式为
     
    ，负极反应式为
     
    ．
    （4）将一定量的A2、B2混合气体放入1L密闭容器中，在500℃、2×105Pa下达到平衡．测得平衡时混合气体的总物质的量为0.5mol，其中A2为0.3mol，B2为0.1mol．则该条件下A2的平衡转化率为
     
    ，该温度下的平衡常数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～X七种有机物间转化关系如图所示．其中气体A在标准状况下密度为1.25g/L，且碳元素的质量分数为85.7%；E普遍存在于许多食物中（如花生、波菜等）；F分子中含有一个六元环，晶体X中仅含C、H、O三种元素，且原子个数比为1：3：3．

    试回答下列问题：
    （1）D的结构简式为
     
    ；晶体X的分子式为
     
    ．
    （2）下列转化过程涉及到的有机化学反应中，属于取代反应的是
     
    （填序号）．
    ①A→B  ②B→C   ③C→D   ④D→E  ⑤C→F
    （3）写出D与新制Cu（OH）2悬浊液反应方程式：
     
    ；写出C与E生成高分子化合物的化学方程式：
     
    ．
    （4）简述确定有机物B中官能团的实验方法：
     
    ．
    （5）有机物W是F的同系物，分子组成比F多4个碳原子，也含有六元环，其1H-NMR谱图上只有一个峰，写出一种符合上述条件的W的结构简式：
     
    ．
    （6）有机物Y是一种重要有机化工原料，可制备调香剂、皮肤创伤的愈合剂和某些药品（如头孢）等，其分子组成比E少一个氧原子．通过电解方法可由E制取Y，电解槽中阳极通常用石墨，阴极用复合膜电极，采用阳离子交换膜，电解质溶液为饱和E与硫酸的混合溶液．写出阴极的电极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学探究外界条件对H2O2分解速率的影响，所用H2O2浓度为5%、10%，实验温度为20℃、40℃，其他试剂有1mol/L FeCl3 溶液．每次实验H2O2的用量为2mL，FeCl3溶液2滴．
    （1）请完成以下实验设计表：
    实验编号 温度/℃ H2O2浓度/% 其它试剂 实验目的
    ① 20 5 无 （Ⅰ）实验①和②探究催化剂对H2O2分解速率的影响；
    （Ⅱ）实验②和③探究温度对该反应速率的影响；
    （Ⅲ）实验②和④探究H2O2浓度对该反应速率的影响．
    ② 20 5 FeCl3 溶液
    ③
     
     
     
    ④
     
     
     
    （2）实验④产生气泡的速率比实验②快．分析引起反应速率差异的原因是
     
    ．
    （3）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生．经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜，溶液变成蓝色，写出发生反应的化学方程式：
     
    ．
    控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol/L H2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）
    温度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
    铜的平均溶解速率
    （×10-3 mol/（L?min））    		 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是：
     
    ．

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