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    【题目】在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）

    A.NH+4、Ba2+、Cl－、NO3－B.K+、CO32－、Cl－、SO42－

    C.Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－D.Na+、Cl－、CO32－、SO32－

    【答案】B

    【解析】

    A. 含有NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－的溶液中加入过氧化钠后铵离子会与氢氧根离子反应，A项不符合题意；

    B. 含有K+、CO32－、Cl－、SO42－的溶液中加入过氧化钠后，各种离子之间不反应，可以大量共存，B项符合题意；

    C. 含有Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－的溶液中加入过氧化钠后会产生碳酸钙、氢氧化镁或碳酸镁沉淀，C项不符合题意；

    D.含有 Na+、Cl－、CO32－、SO32－的溶液加入过氧化钠后亚硫酸根会被过氧化钠氧化，D项不符合题意。

    故答案选B。

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    (1)该反应__________(填“是”或“不是”)吸热反应

    (2)石墨和金刚石相比，__________能量高，__________更稳定。

    (3)推测石墨与金刚石各1mol在相同条件下燃烧，__________放出的热量多。

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    (1)如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是______ 。(填编号)

    a.减压 b.增加NH3的浓度 c.升温 d.及时移走产物

    (2)铜液中的足量的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式__________。

    (3)铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为____________ 。

    (4)已知与CO2与CS2分子结构相似，熔点CS2高于CO2，其原因是___________ 。

    (5)某研究性学习组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：

    实验序号

    实验温度

    KMnO4溶液

    H2C2O4溶液

    H2O

    溶液褪色时间

    V(mL)

    c(mol/L)

    V(mL)

    c(mol/L)

    V(mL)

    t(s)

    A

    293K

    2

    0.02

    4

    0.1

    0

    t1

    B

    T1

    2

    0.02

    3

    0.1

    V1

    8

    C

    313K

    2

    0.02

    V2

    0.1

    1

    t2

    ①其中V1=_______，T1=_________

    ②反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因可能是_______(至少答出两点)，经实验证明是反应体系中的某种粒子对反应有某种作用，相应的粒子最有可能是_______ (填符号)。

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    【题目】设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )

    A.通常状况下，等质量的 CO 和N2所含的原子数均为 2NA

    B.标准状况下，78g 苯含有 3NA个碳碳双键

    C.标准状况下，11.2L CH2Cl2中所含碳氯键的数目为 NA

    D.NA个羟基和 NA个氢氧根离子所含电子数不相等

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    C.化学反应必然伴随发生能量变化D.生物质能的缺点是严重污染环境

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    A.X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸

    B.Z元素在第三周期第ⅥA族

    C.Y、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式：H＋＋ OH－=H2O

    D.X、Y、Z三种元素有两种是金属，一种是非金属

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