52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL.质量分数为63%的浓硝酸中.得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL .向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时.得到2.54g沉淀.下列说法不正确的是 A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1 B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L C．NO2和N2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄ 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1

B．该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0mol/L

C．NO₂和N₂O₄ 的混合气体中，NO₂ 的体积分数是80%

D．得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于化学用语的表示正确的是

A．过氧化钠的电子式： B．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br

C．硫离子的结构示意图： D．乙烯的结构简式：CH2CH2

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业制ClO₂的化学反应：2NaClO₃+ SO₂ + H₂SO₄＝2ClO₂ + 2NaHSO₄，下列说法正确的是

A．NaClO₃在反应中化合价降低，失去电子

B．SO₂在反应中发生氧化反应

C．1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子

D．H₂SO₄在反应中作氧化剂

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17 g·cm^－3的溶液。请计算：

（1）混合后溶液中NaCl的质量分数为________。

（2）混合后溶液中NaCl的物质的量浓度为________。

（3）在1 000 g水中需加入________mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等。(假设密度不变，计算结果保留1位小数)

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科目：高中化学 来源： 题型：

用20mL 18.4mol·L-1浓H2SO4与金属铜共热一段时间后，冷却，过滤，除去多余的铜，将滤液加水稀释到100mL，所得溶液中SO42-的物质的量浓度为3.18mol·L-1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为

A．0.05mol/L B．0.50 mol·L-1 C．0.75 mol·L-1 D．3.18 mol·L-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　)

A．mol·L^－1 B．mol·L^－1

C．mol·L^－1 D．mol·L^－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关化学用语的表示正确的是

A．N₂的电子式： B．CH₄的比例模型：

C．中子数为45的溴原子：45 35Br D．对羟基苯甲酸的结构简式：

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科目：高中化学 来源： 题型：

高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。高铁酸钾(K₂FeO₄)易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂。替代传统的净水剂及Cl₂对淡水进行净化消毒是城市饮用水处理新技术。

工业上常用如下方法制备高铁酸钾：以铁丝网为阳极电解NaOH溶液，然后在阳极液中加入50%的KOH溶液，充分反应后，过滤、用异丙醇洗涤、干燥，即可制得。

(1)高铁酸钾具有强氧化性的原因是　 ▲ 　。

(2)用异丙醇代替水洗涤产品的好处是　 ▲ 　。

(3)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为　 ▲ 　，　 ▲ 　。

(4)高铁电池是正在研制中的可充电干电池，下图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有　 ▲ 　、　 ▲ 　。

(5)探究高铁酸钾的某种性质。

[实验1]将适量K₂FeO₄固体分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配得FeO浓度为1.0 mmol·L^－1(1 mmol·L^－1＝10^－3 mol·L^－1)的试样，静置，考察不同初始pH的水溶液对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图1(注：800 min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变)。