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    12．对反应3A（g）+xB（g）?2C（g），将3 molA和2 mol B气体通入体积固定为2L的密闭容器中，测得A与B的转化率相等，C的浓度与温度关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的正反应是吸热反应B．a处反应速率比b处反应速率大
    C．反应方程式中计量数x=1D．b状态时：v（正）=v（逆）

    分析 A、随反应的进行，C的浓度增大，当C的浓度达最大值时达平衡状态，随后温度的改变平衡发生移动；
    B、温度越高反应速率越快；
    C、A与B的转化率相等，所以起始量之比等于计量数之比；
    D、最高点是平衡移动，曲线上的点都是平衡状态；

    解答 解：A、随反应的进行，C的浓度增大，当C的浓度达最大值时达平衡状态，随后温度的改变平衡发生移动，所以升高温度平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，故A错误；
    B、温度越高反应速率越快，b点温度高反应速率快，故B错误；
    C、A与B的转化率相等，所以起始量之比等于计量数之比，所以x=2，故C错误；
    D、最高点是平衡移动，曲线上的点都是平衡状态，所以b状态时：v（正）=v（逆），故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡计算、化学平衡的移动、图象的分析，比较基础，旨在考查学生对基础知识的巩固．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是（　　）
    t/s050150250350
    n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
    A．反应在前50s的平均速率v（Cl2）=0.0016 mol•L-1•min-1
    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 mol•L-1，则该反应的△H＜0
    C．温度为T时，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）
    D．温度为T时，起始时向容器中充入0.5 mol PCl3和0.5 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．根据要求完成下列化学方程式或离子方程式
    （1）金属铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
    （2）工业用焦炭与二氧化硅制粗硅2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
    （3）金属铝与氧化铁的铝热反应2A1+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+A12O3
    （4）Na2O2与水反应的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    （5）氯化亚铁溶液与氯气反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．我国成功研制出具有自主知识产权的治疗急性缺血性脑卒中的一类化学新药-丁苯酞（J），标志着我国在脑血管疾病治疗药物研究领域达到了国际先进水平．合成丁苯酞的一种路线如图所示．

    已知：①
    ②C能发生银镜反应；
    ③J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环
    回答下列问题：
    （1）由A生成B的化学方程式为+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr，其反应类型为取代反应
    （2）C结构简式为
    （3）下列说法正确的是AC
    A．C能发生加成反应、聚合反应  B．D存在顺反异构 C．D的核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积比为3：1
    （4）J的结构简式为，H在一定条件下还能生成高分子化合物K，H生成K的化学方程式为
    （5）写出两种符合下列条件的G的同分异构体的结构简式
    ①核磁共振氢谱有4组峰        ②能与FeCl3溶液发生显色反应
    （6）参考题中信息和所学知识，写出由乙烯和化合物A合成邻甲基苯乙烯（）的路线流程图（其他试剂任选）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知：25℃，H2A的电离常数K1=6.0×10-2，K2=6.0×10-5，此温度下，将1mL浓度为0.1mL•L-1的H2A溶液加水稀释到1000mL，下列说法正确的是（　　）
    A．上述稀释过程中，H2A分子及所有离子浓度均减小
    B．上述稀释过程中，$\frac{{c（HA}^{-}）}{{c（H}_{2}A）}$的变化趋势保持增大
    C．上述溶液稀释前后均存在：c（H+）=c（OH-）+2c（A2-）
    D．根据H2A的电离常数，可推知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH值大于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有机物在核磁共振氢谱上有两组峰的是（　　）
    A．甲酸乙酯B．2-甲基丙烯酸乙酯
    C．2，2，3，3-四甲基丁烷D．2-氯-2-甲基丙醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．p、q、r是由这些元素组成的二元化合物．m、n分别是元素Y、Z的单质，n通常为深红棕色液体，0.01mol/L r溶液的pH为2，p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，s通常是难溶于水、比水重的油状液体．上述物质的转化关系如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．原子半径的大小W＜X＜ZB．W的氧化物常温常压下为液态
    C．Y的氧化物可能呈黑色或红棕色D．Z的氧化物的水化物一定为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂．以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如图：

    一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表
    沉淀物Fe（OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2Fe（OH）2
    pH3.26.78.09.7
    （1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率．
    （2）溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-，另含有Fe2+、Cu2+等杂质．先加入Na2CO3（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2+转化为Fe（OH）3，同时KMnO4 转化为MnO2．经检测溶液中Fe2+的浓度为0.009mol•L-1，则每升溶液中至少应加入0.003mol KMnO4．
    （3）杂质Cu2+可利用置换反应除去，应选择的试剂是锌粉．
    （4）“沉淀”得到ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为：ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃～500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．
    （5）已知氢氧化锌能容于氨水，锌离子能与NH3分子形成四个配位键的配离子．请写出氢氧化锌和NH3分子反应的离子方程式Zn（OH）2+4NH3=Zn（NH3）42++2OH-．
    （6）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是①④（填序号）
    ①硫酸铝和氢氧化钠  ②硫酸铝和氨水  ③硫酸锌和碳酸钠    ④硫酸锌和氨水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于胶体，下列说法正确的是（　　）
    A．胶体的聚沉是化学变化
    B．含有0.01mol FeCl3的溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目约为6.02×1021个
    C．胶体的介稳性与胶体粒子直径大小有关
    D．NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体

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