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    15．实验室通常用无水乙醇和浓硫酸加热到170℃制取乙烯，反应方程式为：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．若温度过高或加热时间过长，制得的乙烯往往混有CO2、SO2、H2O（g）．

    （1）试用如图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中含有杂质气体：二氧化碳，二氧化硫和水蒸气，按气流的方向，各装置的连接顺序是④②①③
    （2）实验时若观察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色，则B瓶的作用是除去或吸收SO2，C瓶的作用是检验SO2是否除尽．
    （3）若气体通过装置③中所盛溶液时，产生白色沉淀，它可以用来验证的气体是CO2．
    （4）装置②中所加的试剂名称是无水硫酸铜．
    （5）乙烯在一定条件下能制得聚乙烯，写出相应的化学反应方程式：
    （6）某同学做此实验时发现装置④存在的不妥之处是：发生装置④中缺少温度计．

    分析 （1）（2）检验二氧化硫可用品红溶液，检验二氧化碳可以用澄清石灰水，检验水用无水硫酸铜，三者都有时，应先通过无水硫酸铜检验水蒸气的存在，因为在验证二氧化碳、二氧化硫的存在时都需通过溶液，可带出水蒸气；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，所以不能先通过澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在，二氧化碳的检验应放在排除SO2的干扰后进行，所以应先无水硫酸铜检验水蒸气的存在，通过品红溶液褪色检验SO2的存在，再通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用澄清石灰水实验检验二氧化碳；
    （3）用澄清石灰水实验检验二氧化碳；
    （4）先通过无水硫酸铜检验水蒸气的存在，因为在验证二氧化碳、二氧化硫的存在时都需通过溶液，可带出水蒸气；
    （5）乙烯在一定条件下发生的是聚合反应能制得聚乙烯；
    （6）实验室通常用无水乙醇和浓硫酸加热到170℃制取乙烯，需要温度计测定溶液温度．

    解答 解：（1）检验二氧化硫可用品红溶液，检验二氧化碳可以用澄清石灰水，检验水用无水硫酸铜，三者都有时，应先检验水蒸气的存在，因为在验证二氧化碳、二氧化硫的存在时都需通过溶液，可带出水蒸气；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，所以不能先通过澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在，二氧化碳的检验应放在排除SO2的干扰后进行，所以应先通过品红溶液褪色检验SO2的存在，再通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用澄清石灰水实验检验二氧化碳；
    故答案为：④②①③；
    （2）检验二氧化硫可用品红溶液，二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳的检验应放在排除SO2的干扰后进行，所以应先通过品红溶液褪色检验SO2的存在，再通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2，接着通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净；
    故答案为：除去或吸收SO2；检验SO2是否除尽；
    （3）用澄清石灰水实验检验二氧化碳，若气体通过装置③中所盛溶液澄清石灰水时，产生白色沉淀，
    故答案为：CO2；
    （4）先通过无水硫酸铜检验水蒸气的存在，因为在验证二氧化碳、二氧化硫的存在时都需通过溶液，可带出水蒸气，影响水蒸气的确定；
    故答案为：无水硫酸铜；
    （5）乙烯在一定条件下能制得聚乙烯，发生的是聚合反应，反应的化学方程式为：，
    故答案为：；
    （6）实验室通常用无水乙醇和浓硫酸加热到170℃制取乙烯，需要温度计测定溶液温度；
    故答案为：发生装置④中缺少温度计．

    点评 本题考查乙烯的化学性质、制备以及常见气体的检验，题目难度中等，注意实验原理及检验的先后顺序．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列图中的实验方案，能达到实验目的是（　　）
    A．图甲：进行中和热的测定
    B．图乙：比较 HCl、H2CO3和 H2SiO3 的酸性强弱
    C．图丙：验证 CuCl2对 H2O2 分解有催化作用
    D．图丁：验证 2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．硫酸铜结晶水含量测定的实验中，若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（　　）
    A．被测样品中含有加热不挥发的杂质B．被测样品中含有加热易挥发的杂质
    C．实验前被测样品已有部分失水D．加热前所用的坩埚未完全干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性．
    （1）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有杀菌消毒、吸附悬浮物．同浓度的高铁酸钾在pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中最稳定的是pH=11.50的溶液．
    （2）高铁酸钾有以下几种常见制备方法：
    干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
    湿法强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
    电解法制备中间产物Na2FeO4，再与KOH溶液反应
    ①干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1．
    ②湿法制备中，若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O．
    ③制备中间产物Na2FeO4，可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．
    （3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O $?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，放电时负极材料为Zn，正极反应为：FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3+5OH-；．
    （4）25℃时，CaFeO4的Ksp=4.54×l0-9，若要使1000L，含有2.0×l0-4mol•L-lK2FeO4的废水中的c（FeO42-）有沉淀产生，理论上至少加入Ca（OH）2的物质的量为2.27×10-2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．氮氧化物废气是一种毒性很大的黄烟，不经治理通过烟囱排放到大气中，对生态环境和人类健康带来较大的威胁．工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），常见处理法有：
    （1）可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：4xNH3+6NOx$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$（2x+3）N2+6xH2O
    某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图1

    ①装置A中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    ②装置D中碱石灰的作用是除去气体中含有的水蒸气．
    （2）用Na2CO3溶液吸收法处理NOx．
    已知：NO不能与Na2CO3溶液反应．
    NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2　   （Ⅰ）
    2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2　（Ⅱ）
    ①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是D（填字母）．
    A．1.9　　　B．1.7　　　C．1.5    D．1.3
    ②用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则NOx中的x值为1.875．
    （3）用固体氧化物电解池通过电解方式分解NOx．当以Pt作电极时，固体氧化物电解池还原NO示意图如图2．
    298K时，有关实验数据如下，（化学反应消耗的电能占总电能的80%）

    实验序号B极气体电路中通过电子消耗总电能生成N2
    实验1NO1mola KJ0.25mol
    实验2NO和空气
    （不考虑NO2）    		1mola KJ0.09mol
    （实验所得数据均为多次平行试验的平均值）
    ①根据实验组1数据，NO分解的热化学方程式2NO（g）=N2（g）+O2（g）△H=+3.2akJ•mol-1
    ②实验组2明显比实验组1生成的N2少，其原因用电极反应式表示为O2+4e-=2O2-或2NO2+8e-=4O2-+N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味．实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图（图1）和有关数据如表：

    相对原子质量密度/（g．cm-3）沸点/℃水中溶解性
    异戊醇880.813131微溶
    乙酸601.0492118溶
    乙酸异戊醇1300.8670142难溶
    实验步骤：
    在A中加入4.4g异戊醇、6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片．开始缓慢加热A，回流50min．反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少最水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊脂3.9g．
    回答下列问题：
    （1）仪器B的名称是球形冷凝管．
    （2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是洗掉大部分硫酸和醋酸；洗掉碳酸氢钠．
    （3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号〕d．
    a、直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
    b、直接将乙酸异戊从分液端斗的下口放出
    c、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
    d、先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酚从上口倒出
    （4）本实验中加入过量乙酸的目的是提高醇的转化率．
    （5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是干燥乙酸异戊酯．
    （6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是图2中的b（填标号）．

    （7）本实验的产率是c（填标号）．
    a.30%      b.40%     c、60%     d、90%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图所示与对应叙述相符合的是（　　）
    A．
    反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化
    B．
    反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡后，缩小容器容积时各成分的物质的量随时间的变化
    C．
    反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在恒温条件下，反应速率与压强的关系
    D．
    反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0水蒸气含量随时间的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．海带中含碘元素．从海带中提取碘元素有下列步骤：
    ①在滤液中通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤．
    合理的操作顺序是（　　）
    A．②⑤①③④B．①③⑤②④C．①②③④⑤D．②①③⑤④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．灼烧硫酸铜晶体制取无水硫酸铜所需用的仪器为（　　）
    ①试管②泥三角③蒸发皿④试管夹⑤坩埚⑥玻璃棒⑦石棉网⑧坩埚钳．
    A．①④⑤B．②⑤⑥⑧C．②③⑥⑧D．⑤⑥⑦

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