下列离子检验的方法正确的是( )A．向某溶液中加入少量硝酸银溶液.生成白色沉淀.说明原溶液中有Cl-B．向某溶液中加入少量氯化钡溶液.生成白色沉淀.说明原溶液中有SOC．向某溶液中加入少量氢氧化钙溶液.生成白色沉淀.说明原溶液中有CO32-D．向某溶液中加入足量盐酸.无现象.再加入少量BaCl2溶液.产生白色沉淀.说明原溶液中有SO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列离子检验的方法正确的是( )

A．向某溶液中加入少量硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

B．向某溶液中加入少量氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO

C．向某溶液中加入少量氢氧化钙溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有CO32-

D．向某溶液中加入足量盐酸，无现象，再加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中有SO

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科目：高中化学 来源：2017届福建省四地六校高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－离子完全沉淀时，若所用相同浓度的AgNO3溶液的体积比为2:2:1，则上述三种溶液的体积比是（）

A．9:3:1 B．3:2:1 C．6:3:1 D．9:4:1

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是

A．①压强对反应的影响(p2>p1)

B．②温度对反应的影响

C．③平衡体系增加N2对反应的影响

D．④催化剂对反应的影响

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科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高一上第一次大考化学卷（解析版） 题型：实验题

分实验室需要450 mL 1.0 mol·L－1的硫酸溶液，某小组的同学设计如下实验步骤并依此进行配制，请回答相关问题。(已知所用98%浓硫酸的密度为1.84 g/mL)

①计算需98%的浓硫酸的体积；

②在烧杯中将浓硫酸稀释；

③接着将稀释后的硫酸转移到容量瓶中；

④洗涤烧杯和玻璃棒3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；

⑤定容；

⑥摇匀。

(1)该实验中选用的定量仪器，除量筒外，还有________________。

(2)该实验应该用(多大规格)_____ ______的量筒(可供选择的量筒规格为10 mL、15 mL、20 mL、50 mL和100 mL)，量取___________mL 98%的浓硫酸。

(3)①在配制过程中，如果没有洗涤烧杯和玻璃棒，其他操作都正确，那么所配溶液的实际浓度将_____________(填“偏大、偏小、无影响”)

②某同学转移溶液的操作如图所示，该同学操作中的错误是。

③若用胶头滴管定容时，不小心滴水滴过了刻度线，你认为应该采取的处理方法是：。

④下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏高的是 (填选项)。

a．溶解后没有冷却至室温就将液体转移至容量瓶中

b．定容时，俯视刻度线

c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水

d．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线

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依照“同温、同压、同体积的任何气体所含分子数相同”，下列叙述正确的是( )

A．同温、同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B．同温、同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C．同温、同压下两种气体的质量之比等于密度之反比

D．同温、同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比

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研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）利用反应6NO2＋8NH37N2＋12H2O可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是________L。

（2）已知：2SO2(g)＋O2(g) ?2SO3(g) ΔH＝－196.6kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1

则反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝___________kJ·mol－1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______________。

a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝___________。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应ΔH___________0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是__________________________。