Question

下列说法正确的是（ ）
A．在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．2CO₂（g）+6H₂（g）CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g），则可推测该反应是吸热反应
B．锅炉中沉积的CaSO₄可用Na₂CO₃溶液浸泡后再用酸溶解去除
C．室温下，将浓度为0.1mol．L?¹HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c（H⁺）/c（HF）均不变
D．电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等

Answer 1

【答案】分析：A、反应吸热放热反应由反应物和生成物能量决定，加热反应不一定是吸热反应；
B、硫酸钙转化为碳酸钙沉淀，加酸便于除去；
C、弱电解质溶液稀释，促进电离，平衡常数是随温度变化的物理量；
D、阳极中的锌是活泼金属通电失去电子发生氧化反应；
解答：解：A、反应需在300℃进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，故A错误；
B、硫酸钙微溶，加入碳酸钠溶液可以生成碳酸钙，实现沉淀转化，加酸除去，故B正确；
C、氢氟酸是弱酸存在电离平衡，加水稀释促进电离，c（H⁺）/c（HF）比值增大，平衡常数制随温度变化，所以稀释溶液平衡常数不变，故C错误；
D、电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银等不活泼金属，锌在阳极失电子发生氧化反应，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了化学反应的能量变化，沉淀转化的应用，弱电解质的电离平衡分析判断，溶液稀释平衡常数的变化判断，电极精炼的原理应用，熟练掌握基础是解题关键．