【题目】氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相,与石墨相似,具有层状结构,可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料,有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。关于这两种晶体的说法正确的是
A.两种晶体均为原子晶体
B.立方相氮化硼含有σ键和π键,所以硬度大
C.六方相氮化硼层结构与石墨相似却不导电的原因是层状结构中没有自由移动的电子
D.NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一.1mol NH4BF4含有1 mol配位键
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【题目】I.锰是在地壳中广泛分布的元素之一,其单质和化合物在工农业生产中有着重要的作用。已知Al的燃烧热为ΔH=—ckJ·mol—1,金属锰可用铝热法制得。其余相关热化学方程式为:3Mn3O4(s)+8Al(s)=9Mn(s)+4Al2O3(s) ΔH1 = akJ·mol—1
3MnO2(s)=Mn3O4(s)+O2(g) ΔH2 = b kJ·mol—1
则3MnO2(s)+4Al(s)=3Mn(s)+2Al2O3(s) ΔH3 =__________kJ·mol—1(用含a、b、c的式子表示)
II.无机和有机氰化物在工农业生产中应用广泛,尤其是冶金工业常用氰化物,含氰废水的处理显得尤为重要。含氰废水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN-的形式存在,工业上有多种废水处理方法。
(1)电解处理法:用如图所示装置处理含CN-废水时,控制溶液pH为9~10并加入NaCl,一定条件下电解,阳极产生的ClO-将CN-氧化为无害物质而除去。铁电极为__________(填“阴极”或“阳极”),阳极产生ClO-的电极反应为__________,阳极产生的ClO-将CN-氧化为无害物质而除去的离子方程式为__________。
(2)UV(紫外光线的简称)—H2O2氧化法。
实验过程:取一定量含氰废水,调节pH,加入一定物质的量的H2O2,置于UV工艺装置中,光照一定时间后取样分析。
【查阅资料】
①在强碱性溶液中4[Fe(CN)6]3-+4OH—=4[Fe(CN)6]4-+O2↑+2H2O,[Fe(CN)6]4-更稳定;
②[Fe(CN)6]3-转化为CN-容易被H2O2除去;
③HCN是有毒的弱酸,易挥发。
①废水中的CN一经以下反应实现转化:CN—+H2O2+H2O=A+NH3↑,则A是__________(用符号表示)。
②含氰废水在不同pH下的除氰效果如图所示,pH选择的最佳范围应为__________(a.7-10;b.10-11;c.11-13),解释该pH不宜太大的原因__________。
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【题目】在日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等名词,这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为
A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 氧化物
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【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)对于反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);如果反应速率υ(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1,则υ(O2)=________________________;υ(SO3)=_______________________。
(2)已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的ΔH=______ kJ·mol-1。
(3)一定条件下,将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是______。
a、体系压强保持不变 b、混合气体颜色保持不变
c、SO3和NO的体积比保持不变 d、每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO
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【题目】某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律,设计了如下系列实验:
Ⅰ.(1)将等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中,试预测实验结果:上述金属中 与盐酸反应最剧烈, 与盐酸反应生成的气体最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强。反应的离子方程式为 。
Ⅱ.利用下图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律:
(1)要证明非金属性:Cl>I,在A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到C中溶液 的现象,即可证明。干燥管D的作用是 。从环境保护的角度考虑,此装置尚缺少尾气处理装置,可用 溶液吸收尾气。
(2)要证明非金属性:C>Si,在A中加盐酸,B中加CaCO3,C中加Na2SiO3溶液,将观察到C中 的现象。但老师认为,该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸>硅酸,请用文字叙述理由 。因此应在B、D之间增加一个盛有足量 (选填下列字母:A.浓盐酸 B.浓NaOH溶液C.饱和Na2CO3溶液 D.饱和NaHCO3溶液)的洗气装置。改进后C中发生反应的化学方程式是 。
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【题目】钙是人体必需的常量元素,成年人每天需要800毫克的钙,下列补钙的途径正确的是
A.不经常晒太阳 B.经常饮用牛奶、豆奶
C.经常饮用钙离子含量高的硬水 D.大量补充维生素C
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【题目】A、B、C、D、E、F是短周期元素,周期表中A与B、B与C相邻;C与E同主族;A与C最外层电子数之比为2:3,B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个; F元素的原子在周期表中半径最小;常见化合物D2C2与水反应生成C的单质,且溶液使酚酞溶液变红。
(1)F的三种核素表示符号为______,E的名称为______,D的最高价氧化物的水化物的电子式:______。
(2)在B、C、D、E、F原子形成的单核离子中离子半径最小的是____,离子半径最大的是____。(填离子符号)
(3)A、B、C的氢化物稳定性顺序为_____(用分子式表示);B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z,反应中断裂化学键是_____,形成的化学键是________。(填“离子键”、“极性键”、“非极性键”、“氢键”)
(4)F2C和F2E中,沸点较高的是__________(填化学式),其主要原因是_________。
(5)两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为________。
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【题目】下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是( )
A. 镁条在空气中燃烧 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C. 铝片与稀盐酸的反应 D. 灼热的炭与CO2的反应
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