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    根据Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu的反应设计一个原电池，负极选用的材料是：

    [　　]

    A．

    镁

    B．

    石墨

    C．

    铜

    D．

    锌

    答案：D
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    科目：高中化学 来源：浙江省浙南、浙北部分学校2012届高三12月联考化学试题 题型：022

    污水处理分析时，常用双硫腙(H2Dz，二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质，再用CCl4萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来．如用双硫腙(H2Dz)～CCl4分离污水中的Cu2+时，先发生络合反应：

    Cu2+＋2H2DzCu(HDz)2＋2H+，

    再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中．

    (1)写出双硫腙和Fe3+络合的离子方程式：________．萃取过程中要控制适宜的酸度．如果溶液的pH过大，其后果是________．

    下图是用双硫腙(H2Dz)～CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线．它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围．E％表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率．

    某工业废水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+，用双硫腙(H2Dz)～CCl4络合萃取法处理废水．

    请根据上图回答问题：

    (2)欲完全将废水中的Hg2+分离出来，须控制溶液pH＝________

    (3)当调节pH＝2时，铋(Bi)的存在形式有：________，其物质的量之比为________

    (4)萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振荡后，锌又转到水溶液中．写出反应的离子方程式：________

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    科目：高中化学 来源：2014届山东省文登市高三上学期期中统考理综化学试卷（A）（解析版） 题型：填空题

    氧化还原反应规律是化学学科的重要规律之一。按要求回答下列问题：

    (1) 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑，此反应中B元素的化合价没有发生变化，则NaBH4中H的化合价为___________，该反应氧化产物是______________，还原产物是______________。

    (2) 有下列三个反应：

    ①Cl2+FeI2＝FeCl2+I2 ；②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－；③Co2O3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+3H2O

    ①根据以上方程式可以得到Fe2+、Co2+、Br－、I－还原性由强的弱的顺序为_________；

    ②1molCo2O3能氧化HCl的物质的量_____________。

    (3) 完成并配平下列化学反应方程式：

    □KMnO4+□H2C2O4+□________□CO2+□K2SO4+□MnSO4+□H2O

    (4)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2H+ +Zn＝Zn2++H2↑，可拆写为氧化反应式：Zn－2e－＝Zn 2+，还原反应式：2H++ 2e－＝H2↑。并由此实现了化学能与电能的相互转化。据此，回答下列问题：                                   

    ①将2Fe3++Cu= 2Fe2+ +Cu2+拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应式为                           。

    ②由①中的反应，可设计成如右图所示的原电池：

    若电极a为Cu ，电解质溶液甲的化学式为                                                   ；

    电极b处的电极反应式为                                                     。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省肇庆市高三级上学期末统一考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4= ZnS↓+BaSO4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。

    I．ZnSO4溶液的制备与提纯：

    有关资料：a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；b．Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；

     

    （1）滤渣1的化学式为         ；②中使用的氧化剂最好是下列的      （填序号）。

    A．Cl2        B．H2O2          C．KMnO4         D．浓HNO3

    （2）滤渣2中主要成分的化学式为                    ；为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤        （选填①、②、③、⑤）。

    （3）步骤④发生的离子反应方程式为                                       。

    II．BaS溶液的制备

      

    有关数据：Ba（s）＋S（s）＋2O2（g）＝BaSO4（s） △H1 = －1473.2 kJ•mol－1

    C（s）＋ 1/2O2（g）＝CO（g）          △H2 = －110.5 kJ•mol－1

    Ba（s）＋ S（s）＝BaS（s）            △H3 = －460 kJ•mol－1

    （4）若煅烧还原的产物仅为BaS和CO，则其反应的热化学方程式为：

                                                               。

    Ⅲ.制取锌钡白

        （5）如果Ⅰ中步骤⑤使用硫酸过量，产生的后果是                            。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表中第四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列），根据要求回答下列各小题：

    K

    Ca

    Sc

    Ti

    V

    Cr

    Mn

    Fe

    Co

    Ni

    Cu

    Zn

    Ga

    Ge

    （1）在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有      （填元素名称）。

    （2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上十二种元素分别属于s区、d区和ds区，则属于s区的元素有        种，属于d区的元素有         种。

    （3）试比较：第一电离能I1(Cr)        I1(Co)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；

    晶格能U(FeO)        U(NaCl)（FeO与NaCl的晶胞结构相似）。

    （4）钇钡铜氧是一种新型节能高温超导体，其晶胞结构如下图所示，研究发现，此高温超导体中的Cu元素有两种价态，分别为＋2价和＋3价，Y元素的化合价为＋3价，Ba元素的化合价为＋2价。

    ①该物质的化学式为：               。

    ②该物质中Cu2+与Cu3+的原子个数比为：               。

    （5）现有一种含钛的晶体，其组成为TiCl3?6H2O，晶体中Ti3+的配位数为6。为测定该晶体的化学式，进行了如下实验：取一定质量的该晶体（含0.01molTi3+）配成溶液，向其中滴入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，沉淀完全后过滤，经洗涤干燥后称量，质量为2.87g。试推断紫色晶体的化学式为                        。

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