Question

二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

    (1)工业上用黄铁矿(FeS₂，其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO₂：

，该反应中被氧化的元素是       (填元素符号)。当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为       L。

(2)实验室中用下列装置测定SO₂催化氧化为SO₃的转化率。(已知SO₃熔点为16．8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO₂的影响。)

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是                。

②实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用右图所示装置制取氧气的化学方程式                                               。

  ③当停止通入SO₂，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是                                                        。

  ④实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是         (用含字母的代数式表示，不用化简)。

  (3)某学习小组设计用如右图装置验证二氧化硫的化学性质。

  ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为               。

  ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：

  方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成

  方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去

  方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀

  上述方案中合理的是      (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b中发生反应的离子方程式为                                                          。

③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，该溶液中c(Na⁺)=              （用含硫微粒浓度的代数式表示)。

Answer 1

（1）Fe 、S   11.2L   (2) ①先打开分液漏斗上端的塞子，再打开分液漏斗的活塞

② 2KCIO32KCI+O₂（或2KMnO₄ K₂MnO₄+MnO₂ +O₂↑） 

③ 通入足量O2，排净装置内的SO₂和SO_3，

④     

(3) ①试管a中出现淡黄色浑浊  ②III   SO₂+Cl₂+2H₂O ==4H⁺ +SO₄^2- +2CI^-  ③C(SO₃^2-)+ C(HSO₃^-)