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11.安全教育是化学教育的重要内容.根据你掌握的知识判断,下列各项中,符合安全操作要求的是③⑤(填写序号).
①在加油站内拨打手机
②在煤矿巷道内用明火照明
③闻氯气的气味时,用手轻轻在瓶口扇动,仅使极少量的氯气飘进鼻孔
④为了节约药品,锌与稀硫酸一开始反应,就做氢气点燃实验
⑤稀释浓硫酸时,沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中,边加边搅拌.

分析 ①加油站内有挥发的汽油的分子,拨打手机有静电;
②在煤矿巷道内有可燃性的气体甲烷等,明火照明可能会引发危险;
③闻气体的气味时,不能直接去闻,应用手轻轻在瓶口扇动,仅使极少量的气体飘进鼻孔,防止中毒;
④锌与稀硫酸一开始反应,放出的气体不纯,氢气里混有空气;
⑤浓硫酸溶于水时,放出大量的热,如果把水注入浓硫酸,会使液体沸腾溅出,损失浓硫酸,还可能伤人;

解答 解:①汽油为可燃物,遇静电火花,可能会发生爆炸,不符合安全要求,故①错误;
②甲烷、一氧化碳等可燃性的气体都有一定的爆炸极限,点燃可能发生爆炸,故不符合要求,故②错误;
③闻氨气的气味时,用手轻轻在瓶口扇动,仅使极少量的氨气飘进鼻孔,符合全操作要求,故③正确;
④一开始反应便收集气体,氢气不纯,做氢气点燃实验,会发生爆炸,不符合安全要求,故④错误;
⑤稀释浓硫酸时,沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中,边加边搅拌,符合安全操作要求,故⑤正确;
根据分析可知,符合安全要求的为:③⑤,
故答案为:③⑤.

点评 本题考查了化学实验安全事故及其处理方法,题目难度不大,注意明确化学实验安全及事故处理方法,试题培养了学生灵活应用基础知识的能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.25℃,向1LpH=a的NaOH溶液中滴加pH=b的盐酸10L时,刚好完全中和,则(a+b)的值为(  )
A.13B.14C.15D.12

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2的是(  )
A.3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O
B.2CH3COOH+Ca(ClO)2═2HClO+Ca(CH3COO)2
C.I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D.4HCl(浓)+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列不能用勒夏特列原理解释的是(  )
A.热的纯碱比冷的纯碱去污能力强
B.红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅
C.SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要过量的O2
D.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列反应属于氧化还原反应的是(  )
A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB.2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2
C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质.某兴趣小组为测定某工业纯碱(假设仅含碳酸氢钠杂质)中碳酸钠的质量分数,设计了下列三种实验方案进行探究.请填空:
方案一:纯碱样品$\stackrel{加热}{→}$测定剩余固体质量
(1)分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量,将纯碱样品放入坩埚中充分加热(如右图).坩埚中发生反应的化学方程式为:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
(2)将坩埚置于干燥器中冷却后称量.实验时需要重复“加热一冷却一称量”操作多次,其目的是加热至恒重,以保证NaHCO3全部分解.

方案二:纯碱样品溶液$\stackrel{氧化钙溶液}{→}$测定沉淀质量
(3)称取m 1g样品,置于小烧杯中,加水溶解.向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液(如下图),沉淀完全后,讲混和物进行的后续两步操作分别是用蒸馏水洗涤和干燥.
(4)沉淀经干燥后称量为m 2g,则该样品中碳酸钠的质量分数为$\frac{106{m}_{2}}{{m}_{1}}$%
(5)如果用过量的氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂,在其他操作正确的情况下,测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际不变(填“偏高”、“偏低”或“不变”).所涉及的离子反应方程式为:CO32-+Ca2+=CaCO3↓,HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O.
方案三:纯碱样品$\stackrel{硫酸}{→}$测定生成CO2的质量
(6)本实验采用图3装置,实验中进行的第一步操作名称是:检查装置气密性,C中盛放的物质是浓硫酸
(7)反应前后都要通入N2,反应后通入N2的目的是排尽装置内的空气,将生成的二氧化碳从容器内排出,被D装置中碱石灰吸收.
(8)要确定纯碱样品的纯度,除了样品的质量外,实验还需要获取的数据是:装置D反应前后质量.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.现有下列物质:①硫酸  ②纯碱 ③豆浆 ④烧碱 ⑤干冰 ⑥氢气.请根据它们的所属类别选择序号填入下表中.
类别单质氧化物胶体
物质

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂;其分子结构如图所示.常温下,S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体.下列说法中错误的是(  )
A.S2Cl2的电子式为
B.S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
C.S2Br2与S2Cl2结构相似,熔沸点:S2Br2>S2Cl2
D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为:2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.Ⅰ、亚氯酸钠(NaClO2)可用以下流程制备.

(1)A的化学式是H2SO4,甲中发生反应的化学方程式为Na2SO3+2NaClO3+H2SO4=2 ClO2↑+2Na2SO4+H2O.
(2)乙中反应的离子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-═2ClO2-+O2↑+2H2O.
(3)装置丙产生气体b的电极反应式为2H++2e-=H2↑..
Ⅱ某溶液仅含下列离子中的几种,且所含各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L(忽略水的电离及离子的水解).
K+   Ag+   Mg2+   Al3+   NH4+    Cl-   CO32-   NO3-    SO42-     I-  
用如下各步实验分析该溶液组成:
①取5mL溶液,滴少量稀氨水,发现溶液中有沉淀生成,且离子种类增加.
②用铂丝蘸取溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,火焰不显紫色.
③另取溶液加入过量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色.
④向步骤③实验所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成.
请回答下列问题:
(4)由步骤②判断,溶液中一定不含有的阳离子是K+;步骤③中生成无色气体的化学式是NO.
(5)最终确定溶液中所含阴离子有Cl-、I-、NO3-、SO42-
(6)另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤,灼烧沉淀至恒重,得到的固体化学式为MgO.

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