Question

18．某化学兴趣小组探究SO₂和Cl₂的化学性质，他们使用的装置和药品如图所示：

（1）实验室制取SO₂的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）在此实验中，e仪器的作用是防止倒吸．
（3）当A中产生足量Cl₂时，观察到装置中溶液褪色的有c和ad（填装置序号）．
（4）当A中产生足量SO₂时，观察到装置中溶液褪色的有b和ad（填装置序号）．

Answer 1

分析 A为气体发生装置，且在加热条件下进行，如制备二氧化硫，A中发生Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，二氧化硫使品红褪色，b中二氧化硫与氯化铁发生氧化还原反应，在c中与碘反应生成硫酸和HI，d为尾气处理装置；
如制备氯气，可用浓盐酸与二氧化锰反应，氯气与水反应生成具有漂白性、氧化性的次氯酸，可观察到a褪色，碘被氯气氧化为碘酸，d中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，以此解答该题．

解答 解：（1）实验室可用亚硫酸钠和浓硫酸反应制备二氧化硫，但不需要加热，A需要加热，则用浓硫酸和铜反应，发生Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）由于二氧化硫易溶于水，且在检验氯气的性质时，由于氯气和氢氧化钠反应迅速，会导致装置内部气压迅速减小，导致倒吸，故答案为：防止倒吸；
（3）当A中产生足量Cl₂时，氯气和水之间反应生成的次氯酸具有漂白性，能使品红退色，并且氯气可以和氢氧化钠之间反应，使得d中滴有酚酞的氢氧化钠所显示的红色消失，I₂被Cl₂氧化为HIO₃，故答案为：ad；
（4）二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，具有酸性，可以和氢氧化钠发生反应生成亚硫酸钠和水，滴有酚酞的氢氧化钠溶液的红色会消失，此外还具有还原性，能和碘水之间反应得到氢碘酸和硫酸，使碘水褪色，
故答案为：ad．

点评 本题综合考查氯气、二氧化硫的性质实验设计，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的原理，把握实验基本操作方法，难度不大．