Question

15．向一定质量CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入浓度为1.000mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，反应过程中加入的Na₂CO₃溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示．
（1）样品中物质的量之比n （CaCl₂）：n（HCl）=1：2．
（2）V₂=0.1000L．

Answer 1

分析 （1）根据题意Na₂CO₃先与HCl反应再与CaCl₂反应，有图可知Na₂CO₃与HCl反应生成的气体CO₂为2.2g，Na₂CO₃与CaCl₂反应，生成的沉淀CaCO₃的质量为5g，据此求算消耗HCl与CaCl₂的量；
（2）为样品消耗碳酸钠的总体积，据V═$\frac{n}{c}$计算；

解答 解：根据题意Na₂CO₃先与HCl反应再与CaCl₂反应，有图可知Na₂CO₃与HCl反应生成的气体CO₂为2.2g，Na₂CO₃与CaCl₂反应，生成的沉淀CaCO₃的质量为5g
（1）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
           1            2                 44
         n1       n（HCl）        2.2
则：n（HCl）=0.1mol，n1=0.05mol，
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
   1              1           100
  n2          n （CaCl₂）  5
则：n （CaCl₂）=0.05mol，n2=0.05mol，
 n （CaCl₂）：n（HCl）=0.05：0.1=1：2，故答案为：1：2；
（2）n（Na₂CO₃）=n1+n2=0.05+0.05=0.1mol，
V₂=$\frac{0.1mol}{1.000mol/L}$=0.1000L
故答案为：0.1000

点评 解答本题关键要知道只有把盐酸反应完了，才能与氯化钙反应，本题难度中等．