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    在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol/L CO2、0.1 mol/L CH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是
    A．上述反应的ΔH<0
    B．压强：p4>p3>p2>p1
    C．1100 ℃时该反应平衡常数为1.64
    D．压强为p4时，在y点：v正>v逆
    A
    本题考查了化学平衡，意在考查考生对化学平衡移动原理的理解及计算能力。由图像可知，压强一定时，温度越高，甲烷的平衡转化率越高，故正反应为吸热反应，ΔH>0，A项错误；该反应为气体分子数增加的反应，压强越高，甲烷的平衡转化率越小，故压强p4>p3>p2>p1，B项正确；1100 ℃时，甲烷的平衡转化率为80.00%，故平衡时各物质的浓度分别为c(CH4)＝0.02 mol/L，c(CO2)＝0.02 mol，c(CO)＝0.16 mol/L，c(H2)＝0.16 mol/L，即平衡常数，C项正确；压强为p4时，y点未达到平衡，此时v正>v逆，D项正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。下列判断正确的是
    A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
    B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
    C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应⊿H＞0
    D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （17分）降低太气中CO2含量及有效开发利用CO2，是科学家研究的重要课题。
    （1）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
    2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H=-122．4kJ·mol－1
    ①某温度下，将2．0molCO2（g）和6．0molH2（g）充入体积可变的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数变化如下表所示。

    则Pl      P3（填“>”“<”或“=”，下同）。若T1、Pl，T3、P3时平衡常数分别为K1、K3，
    则K1     K3。T1、Pl时H2的平衡转化率为         。
    ②一定条件下，t上述反应在密闭容器中达平衡。当仅改变影响反应的一个条件，引起的下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是____      。
    A．反应物的浓度降低        B．容器内压强增大
    C．正反应速率大于逆反应速率    D．化学平衡常数K增大   
    （2）碳酸氢钾溶液加水稀释，       （填“增大”“不变”或“减小”）。用碳酸钾溶液吸收空气中CO2，当溶渡呈中性时，下列关系或说法正确的是        。
    A．c（K+）=2c（CO）+c（HCO）+c（H2CO3）
    b．c（HCO）c（CO）
    c．降低温度，c（H+）·c（OH－）不变
    （3）向盛有FeCl3溶液的试管中滴加少量碳酸钾溶液，立即产生气体，溶液颜色加深，用激光笔照射能产生丁达尔效应，反应的离子方程式为                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （19分）钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。
    工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）步骤②、③的变化过程可表示为（HM为有机萃取剂）：
    VOSO4 (水层)+ 2HM（有机层） VOM2（有机层） + H2SO4 (水层) 
    步骤②中萃取时必须加入适量碱，其原因是                         。
    步骤③中X试剂为                   。
    （2）步骤④的离子方程式为                      
    （3）该工艺流程中，可以循环利用的物质有               和       。
    （4）操作Ⅰ得到的废渣，用         溶解，充分反应后，                     ，（填写系列操作名称）称量得到mg氧化铜。
    (5）为了制得氨水，甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。

     
    		实验装置
    		实验药品
    		制备原理
    甲小组
    		A
    		氢氧化钙、氯化铵
    		反应的化学方程式为①                    
    乙小组
    		②   
    		浓氨水、氢氧化钠固体
    		分析产生氨气的原因③                               
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关反应限度的说法错误的是
    A．某条件下可逆反应达到限度之前，逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关
    B．炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为有关反应达到了限度
    C．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率
    D．可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在恒温时，向某密闭容器中通入2mol X和1mol Y气体，发生如下反应：
    2X(气)＋Y(气)2Z(气)，压强一定时，测得在平衡时Z的体积分数为0.4。
    （1）与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入4mol X(气)、2mol Y(气)，达到平衡，则Z的体积分数为         ；平衡时，气体的总物质的量是              。
    （2）若向密闭器中通入X（气）和Y（气）的物质的量分别记为n（X）、n（Y），保持容器容积不变，并满足平衡时Z的体积分数为0.4，则n（X）/n（Y）的取值范围为       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是 
    A．在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A（s）+B（g）C(g)+D（g），当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态
    B．对于反应C（s）+CO2(g)2CO(g)△H>0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大
    C．向0.1mol·L-1的NH3·H2O中加入氯化铵固体，则溶液中增大
    D．常温下向Mg（OH）2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后，溶液中不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述表示可逆反应N2 + 3H22NH3一定处于平衡状态的是………  （   ）
    A．N2、H2、NH3的百分含量相等B．3v(N2)正= v(H2)逆
    C．定容容器中，气体的密度不变D．N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    T℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是
    A．该反应可表示为X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g)
    B．减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小
    C．增大反应容器的压强，该反应速率一定增大
    D．升高温度，W(g)体积分数增加，则正反应是放热反应

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