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    向KI溶液加入溶液，直到反应完全为止，结果反应后溶液的质量恰好等于原KI溶液的质量，该溶液中质的质量分数为

    [　　]

    A．50％
    B．72.3％
    C．48.8％
    D．无法计算
    答案：B
    解析：

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某学习小组拟通过实验探究某加碘食盐样品中碘元素的存在形式是IO3-而不是I-，并对该碘盐进行定量分析．
    查阅资料知：
    IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O    
    2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+H2O+3H+
    I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    （1）设计实验方案，进行实验．在答卷上写出实验步骤、预期现象和结论．
    限选试剂：稀硫酸、0.1mol/L AgNO3溶液、稀硝酸、1.0mol/L NaHSO3溶液、1.0mol/L KI溶液、新制氯水、1% 淀粉溶液、蒸馏水
    实验步骤 预期现象与结论
    步骤1：取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解，
    加入几滴新制的氯水，再加入1～2滴1%淀粉溶液
    加入几滴新制的氯水，再加入1～2滴1%淀粉溶液
    充分振荡．    		 溶液不呈蓝色，则溶液中无I-，碘元素的存在形式不是I-．
    步骤2：另取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解，
    加入几滴NaHSO3溶液，再加入1～2滴1%淀粉溶液
    加入几滴NaHSO3溶液，再加入1～2滴1%淀粉溶液
    充分振荡．    		 溶液呈蓝色，则溶液中存在IO3-，碘元素的存在形式是IO3-．
    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．碘的四氯化碳溶液呈
    紫
    紫
    色．
    （3）向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，可以回收四氯化碳．Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
    I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
    I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
    ．
    （4）该学习小组对该碘盐进行了定量分析：称取40.0g碘盐配成100mL溶液，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入足量的碘化钾溶液，并加入1～2滴淀粉溶液，混合均匀后，逐滴加入物质的量浓度为0.001mol?L-1 Na2S2O3溶液15.00mL，恰好完全反应．
    ①滴定时Na2S2O3 溶液应放置于
    碱式
    碱式
    滴定管中（填“酸式”或“碱式”）．
    ②反应恰好完全依据的现象是
    溶液由蓝色恰好变为无色
    溶液由蓝色恰好变为无色
    ．
    ③该40.0g碘盐的含碘量为
    1.0×10-5
    1.0×10-5
    mol．我国规定加碘食盐中碘的含量应在20～50mg/kg，该碘盐
    能
    能
    （填“能”或“不能”）达标．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）
    选项 实验操作 实验现象 结 论
    A 向某溶液中先滴加盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液 有白色沉淀
    生成    		 原溶液中含有SO42-
    B 向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液 白色沉淀变黄 AgI比AgCl更难溶
    C 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃
    将产生的气体通入酸性KMnO4溶液    		 紫红色褪去 使溶液褪色的气体一定是乙烯
    D 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，
    冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热    		 没有砖红色
    沉淀生成    		 淀粉没有水解生
    成葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
    产品标准 GB5461
    产品等级 一级
      配  料 食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量（以I计算） 20～50mg/kg
    分装日期 \
    分装企业 \
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
    1
    1
    KIO3+
    5
    5
    KI+
    5
    5
    H2SO4═
    3
    3
    K2SO4+
    3
    3
    I2+
    3
    3
    H2O
    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
    写出Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
    I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
    I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
    ．
    （3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
    某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
    ①判断c中反应恰好完全所依据的现象
    滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色
    滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色
    ．
    ②b中反应所产生的I2的物质的量是
    1.0×10-5
    1.0×10-5
     mol．
    ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）
    423/w
    423/w
     mg/kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    向KI溶液加入溶液，直到反应完全为止，结果反应后溶液的质量恰好等于原KI溶液的质量，该溶液中质的质量分数为

    [　　]

    A．50％
    B．72.3％
    C．48.8％
    D．无法计算

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