将pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合后.在所得的混合溶液中.下列关系式正确的是A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(NH4+)＜c(Cl-)＜c(H+)＜c(OH-)D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( )

A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H^＋）	B．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
C．c(NH₄⁺)＜c(Cl^－)＜c(H^＋)＜c(OH^－）	D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

解析试题分析：盐酸是强酸。pH＝2，则c(HCl)=c(H⁺)=10^-2mol/L; 氨水是弱碱pH＝12，则c(NH₃·H₂O)＞ c(OH-）=10^-2mol/L.当二者等体积混合时，由于n(NH₃·H₂O）＞n(HCl)。所以溶液为NH₃·H₂O和NH₄Cl的混合溶液。由于NH₃·H₂O的电离作用大于NH₄⁺的水解作用。所以c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)；c(OH^－)＞c(H^＋)；盐NH₄Cl是强电解质。其电离作用大于弱电解质NH₃·H₂O的电离作用，所以c(Cl^－)＞c(OH^－)。所以溶液中离子浓度的大小关系为c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)。选项为D。
考点：考查酸碱混合溶液中离子浓度的大小比较的知识。

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已知某温度下0.1mol·L^－¹的NaHB(强电解质)溶液中c(H^＋)＞ c(OH^－)，则下列有关说法或关系式一定正确的是（）
①HB^－的水解程度小于HB^－的电离程度；
②c(Na⁺)=0.1mol·L^－1＞ c(B²^－)；
③溶液的pH=1；
④c(Na⁺)= c(HB^－)+2c(B²^－)+ c(OH^－）

A．①②

B．②③

C．②④

D．①②③

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分别将下列物质：①CuSO₄②Na₂O₂③NaCl ④Ca(HCO₃)₂⑤FeCl₃投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（）

A．①②③

B．①③

C．③④

D．③

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下列解释实验事实的平衡不正确的是

	实验	解释
A	100℃ 0.1 mol/LNa₂SO₄溶液pH= 6.2	H₂OH⁺ + OH^－
B	0.1 mol/L CH₃COOH的pH=3	CH₃COOHCH₃COO^－ + H⁺
C	配制FeCl₃溶液时加少量盐酸	Fe³⁺ + 3OH^－Fe(OH)₃
D	用稀硫酸洗涤BaSO₄，沉淀损失小	BaSO₄(s) Ba²⁺(aq) + SO₄²^－(aq)

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某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：(均在常温下)
①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子的浓度一定降低
②pH＝2的盐酸与pH＝1的盐酸，c(H^＋)之比为2∶1
③25 ℃时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶解程度不同
④NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c(Na^＋)＝2c()
⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_w，则三者关系为：K_a·K_h＝K_w
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
其归纳正确的是