练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    工业上由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制备无水AlCl3的流程如下：

    已知：AlCl3，FeCl3，分别在183℃、315℃升华
    （1）在焙烧炉中发生反应：
    ①Fe2O3(s)＋3C(s）2Fe(s)＋3CO(g） △H＝－492.7kJ/mol
    ②3CO(g)+ Fe2O3(s)2Fe(s)＋3CO2(g） △H＝＋25.2kJ/mol
    反应2Fe2O3(s)＋3C(s)4Fe(s)＋3CO2(g） △H＝___________kJ/mol。
    （2）①Al2O3，Cl2和C在氯化炉中高温下发生反应，当生成1molAlCl3时转移______mol电子；炉气中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其离子方程式为_______。在温度约为700℃向升华器中加入铝粉，发生反应的化学方程式为         。充分反应后温度降至_____以下（填“183℃、315℃之一），开始分离收集AlCl3。
    ②将AlCl3· 6H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的       （填字母序号）。
    ①氧化性  ②吸水性  ③难挥发性  ④脱水性
    a．只有①    b．只有②    c．只有②③    d．只有②③④
    （3）海洋灯塔电池是利用铝、石墨为电极材料，海水为电解质溶液，构成电池的其正极反应式________，与铅蓄电池相比．释放相同电量时，所消耗金属电极材料的质量比m（Al）: m（Pb）=__________________。

    （1）-467.5
    （2）①3   Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+    Al+FeCl3=Fe+AlCl3    315℃      ②c
    （3）O2+4e-+2H2O=4OH-   2:23

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （8分）用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时：
    （1）当Al3+的物质的量与OH－的物质的量之比为         时，Al(OH)3沉淀量最多；
    （2）当Al3+的物质的量与OH－的物质的量之比      时，Al(OH)3全部溶解；
    （3）当Al3+的物质的量与OH－的物质的量之比      或             时，Al(OH)3沉淀量为最多沉淀量的一半。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （10分）下图是研究铜与浓硫酸的反应装置：

    （1）A试管中发生反应的化学方程式为                                   。
    （2）反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为                                    。
    （3）C试管口浸有NaOH溶液的棉团作用是                                           。
    （4）实验结束后，证明A试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是                                              。
    （5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。

    资料1

    附表铜与浓硫酸反应产生黑色物质的相关性质
    资料2
    		X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。
     仅由上述资料可得出的正确结论是            。
    A．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个 B．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质；C．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15 mol·L D．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （10分）混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化，据此回答有关问题：

    （1）I、II、III、IV中溶液和沉淀分离采取的实验操作需要用到的玻璃仪器是         、            、            。 固体B的化学式为              。
    （2）按要求写出上述过程①、②、③中发生的主要反应的离子方程式
    ①                                        。
    ②                                        。
    ③                                        。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。

    氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。

    （1）下列氧化剂中适合作氧化剂X的是              （填序号）；

    A．NaClO B．H2O2 C．KMnO4 D．Cl2 
    （2）物质Y的化学式是          、            ；(任写两种)
    （3）写出从（2）题任选一个物质Y参与反应生成沉淀Z离子方程式：              。
    （4）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体?   (填“能”或“不能”)。若能,不用回答;若不能,回答该如何操作?                     。
    （5）氢氧化铜常温下其Ksp＝c（Cu2＋）· c2（OH－）＝2×10－20mol2·L－2。某硫酸铜溶液里c（Cu2＋）＝0．02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于     。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题


    工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

    沉淀物
         		Fe(OH)3
         		Fe(OH)2
         		Al(OH)3
     
    开始沉淀
         		2.3
         		7.5
         		3.4
     
    完全沉淀
         		3.2
         		9.7
         		4.4
     
     
    回答下列问题：
    （1）加入过量废铁屑的目的是                        。
    （2）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的____（选填“Fe3＋”、“Fe2＋”或“Al3＋”）沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是                        。
    （3）反应Ⅱ的离子方程式为                        。在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作         。若参与反应的O2有11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为              。
    （4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为                               。
    （5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO。为检验所得产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为       。
    A．氯水     B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO4溶液
    （6）将11.9 g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L（标准状况下）NO，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全转化为沉淀，则沉淀质量为       。
    A．22.1 g      B．27.2 g      C．30 g        D．无法确定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有关FeSO4的转化关系如图所示(部分物质已略去)。

    已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
    ②Y是红棕色的化合物。
    (1)气体X的成分是(填化学式)       。
    (2)反应Ⅰ的反应类型属于(填序号)       。
    a．分解反应
    B．复分解反应
    c．置换反应
    D．化合反应
    e．氧化还原反应
    (3)溶液2中金属阳离子的检验方法是                               。
    (4)若经反应Ⅰ得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是                               。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

    (1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于      上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用     ，灼烧后的坩埚应放在      上，不能直接放在桌面上。
    实验所用仪器：
    a蒸发皿；b石棉网；c泥三角；d表面皿；e坩埚钳；f试管夹
    (2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是                                                   。
    a．灼烧过程中部分氧化铜被还原
    b．灼烧不充分铜未被完全氧化
    c．氧化铜在加热过程中分解生成铜
    d．该条件下铜无法被氧气氧化
    (3)通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、       、冷却结晶、       、自然干燥。
    (4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是                                  、                            。
    (5)在测定所得胆矾(CuSO4·xH2O)中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行       次。
    (6)若测定结果x值偏高，可能的原因是                             (填字母编号)。
    a．加热温度过高
    b．胆矾晶体的颗粒较大
    c．加热后放在空气中冷却
    d．胆矾晶体部分风化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    由冰铜（mCu2O·nFeS）冶炼得到粗铜，再以粗铜为原料制纯铜的流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）气体X是       。
    （2）某研究性学习小组用熔渣Y与CO反应来制取Fe。
    ①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→________。
    ②装置C的作用是________________。
    ③在点燃D处的酒精灯前，应进行的操作是__________________。
     
    （3）熔渣Y中铁元素的价态有+2价和+3价，根据限选试剂，设计实验方案验证熔渣Y中有+2价铁元素存在，写出有关实验操作、预期现象与结论。
    限选试剂： 3 mol·L-1H2SO4、6 mol·L-1HNO3、3％ H2O2、0.01 mol·L-1KMnO4、20％ KSCN。
                                                                                                
                                                                                                
                                                                                              。
    （4）写出泡铜冶炼粗铜反应的化学方程式                               。
    （5）根据限选材料画出用粗铜提炼纯铜的装置图，并进行必要的标注。
    限选材料：FeSO4(aq)、CuSO4(aq)、粗铁、纯铁、粗铜、纯铜、烧杯、直流电源、导线。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案