分析 (1)根据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量;根据n=$\frac{m}{M}$计算1mol氢气完全燃烧放出的热量,结合热化学方程式的书写方法写出热化学方程式即可;
(2)依据中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量,标注物质聚集状态和对应焓变写出热化学方程式进行解答.
解答 解:(1)4g氢气的物质的量为:n=$\frac{m}{M}$=$\frac{4g}{2g/mol}$=2mol,2molH2在O2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O放出572kJ的热量,所以1mol氢气完全燃烧放出热量286KJ,氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-286KJ/mol;H2的燃烧热为286KJ/mol,
故答案为:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-286KJ/mol;
(2)稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol,则稀硫酸与稀烧碱溶液中和热的热化学方程式为:$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol,
故答案为:$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol;
点评 本题考查了热化学方程式的书写原则和方法应用,燃烧热概念的分析判断,热化学方程式的计算应用,题目较简单.
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
温度/℃ | 0 | 20 | 80 | 100 |
溶解度(g/100g H2O) | 74.4 | 91.8 | 525.8 | 535.7 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在A、B、C三点时,v(正)=v(逆),在D点时v(正)>v(逆) | |
B. | A、B、C三点的平衡常数一定不相同 | |
C. | 升高温度可以加快化学反应速率,有利于平衡向正反应方向移动 | |
D. | 在一定温度下,保持容器体积不变,向平衡体系中通入稀有气体,压强增大,平衡不移动 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 分子数 | B. | 压强 | C. | 密度 | D. | 平均摩尔质量 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
实验编号 | 待测盐酸的体积(mL) | NaOH溶液的浓度(mol•L-1) | 滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL) |
1 | 20.00 | 0.10 | 24.18 |
2 | 20.00 | 0.10 | 23.06 |
3 | 20.00 | 0.10 | 22.96 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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