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17.在10mLpH=12的NaOH溶液中,加入10mL的某酸,再滴入石蕊试液,溶液显红色.这种酸可能是(  )
A.pH=2的硫酸B.0.01mol/L的硝酸C.0.01mol/L的甲酸D.pH=2的醋酸

分析 常温下pH=12的NaOH溶液浓度为0.01mol/L,NaOH和酸等体积混合后,再滴入几滴石蕊试液,溶液呈红色,溶液呈酸性,说明酸有剩余,据此分析解答.

解答 解:常温下pH=12的NaOH溶液浓度为0.01mol/L,
A.pH=2的硫酸中c(H+)=0.01mol/L,硫酸中c(H+)等于NaOH溶液中c(OH-),等体积混合时,二者恰好反应生成强酸强碱盐,溶液呈中性,故A错误;
B.等浓度、等体积的硝酸和NaOH恰好反应生成硝酸钠,硝酸钠为强酸强碱盐,其溶液呈中性,故B错误;
C.等浓度、等体积的甲酸和NaOH恰好反应生成甲酸钠,甲酸钠为强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,故C错误;
D.pH=2的醋酸浓度大于0.01mol/L,等体积混合时醋酸有剩余,溶液呈酸性,故D正确;
故选D.

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断,同时考查学生分析问题、解决问题能力,正确判断混合溶液中的溶质及其性质是解本题关键,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

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13.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
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(1)步骤③中,用到的仪器有三脚架、酒精灯以及坩埚、泥三角、(坩埚钳).
(2)写出溶液乙中溶质的一种用途:发酵、治疗胃酸过多、泡沫灭火器等等.
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(4)反应II的离子方程式为:CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(5)该样品中铝的质量分数是:$\frac{9b}{17a}$×100%(用a、b表示).
(6)下列因操作不当,会使测定结果偏大的是CD
A.第①步中加入溶液不足             B.第②步中通入CO2不足
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12.节能减排已经成为全社会的共识,浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上,开始试点甲醇汽油(即在汽油中添加一定量的甲醇),根据检测的数据分析认为,若宁波全市的140余万辆机动车全部使用甲醇汽油,一年内能减少有害气体(一氧化碳)排放将近100万吨.甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备:
CO+2H2?CH3OH.请根据图示回答下列:

(1)关于该反应的下列说法中,正确的是C(填字母):
A.△H>0,△S>0                 B.△H>0,△S<0
C.△H<0,△S<0                 D.△H<0,△S>0
(2)现进行如下实验,在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO和3molH2,净测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如(图1)所示.从反应开始到平衡,CO的平均反应速率v
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(3)恒容条件下,达到平衡后,下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有C.
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(4)若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH,达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍(此过程三种物质均处于气态),则平衡时混合气体的平均摩尔质量=25.6 g/mol.
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2.恒容密闭容器中发生反应:2X(g)?Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图.下列叙述正确的是(  )
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B.T2下,在0~t1时间内v(Y)=$\frac{(a-b)}{t_1}$(mol•L-1•min-1
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9.某溶液中存在大量的OH-、Na+、SO42-,该溶液中还可能大量存在的离子是(  )
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6.下列关于氮的固定的说法错误的是(  )
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