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    17．在10mLpH=12的NaOH溶液中，加入10mL的某酸，再滴入石蕊试液，溶液显红色．这种酸可能是（　　）
    A．pH=2的硫酸B．0.01mol/L的硝酸C．0.01mol/L的甲酸D．pH=2的醋酸

    分析 常温下pH=12的NaOH溶液浓度为0.01mol/L，NaOH和酸等体积混合后，再滴入几滴石蕊试液，溶液呈红色，溶液呈酸性，说明酸有剩余，据此分析解答．

    解答 解：常温下pH=12的NaOH溶液浓度为0.01mol/L，
    A．pH=2的硫酸中c（H+）=0.01mol/L，硫酸中c（H+）等于NaOH溶液中c（OH-），等体积混合时，二者恰好反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，故A错误；
    B．等浓度、等体积的硝酸和NaOH恰好反应生成硝酸钠，硝酸钠为强酸强碱盐，其溶液呈中性，故B错误；
    C．等浓度、等体积的甲酸和NaOH恰好反应生成甲酸钠，甲酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，故C错误；
    D．pH=2的醋酸浓度大于0.01mol/L，等体积混合时醋酸有剩余，溶液呈酸性，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，同时考查学生分析问题、解决问题能力，正确判断混合溶液中的溶质及其性质是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    12．将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是（　　）
    A．O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3
    B．常温下，a点溶液显碱性
    C．标准状况下，通入CO2的体积为4.48L
    D．原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol/L

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    13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．能使含NH4+的溶液放出NH3的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
    B．1.0mol•L-1的NaNO3的溶液：H+、Cu2+、I-、SO42-
    C．$\frac{{K}_{W}}{c（{OH}^{-}）}$=0.001mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
    D．FeCl3溶液：NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．为了测定某铝土矿（主要成分是Al2O3、含杂质Fe2O3）的铝元素的含量，设计了如下实验：

    （1）步骤③中，用到的仪器有三脚架、酒精灯以及坩埚、泥三角、（坩埚钳）．
    （2）写出溶液乙中溶质的一种用途：发酵、治疗胃酸过多、泡沫灭火器等等．
    （3）反应Ⅰ的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
    （4）反应II的离子方程式为：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （5）该样品中铝的质量分数是：$\frac{9b}{17a}$×100%（用a、b表示）．
    （6）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是CD
    A．第①步中加入溶液不足             B．第②步中通入CO2不足
    C．第②步中的沉淀未用蒸馏水洗涤     D．第③步对沉淀灼烧不充分．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根据检测的数据分析认为，若宁波全市的140余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体（一氧化碳）排放将近100万吨．甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备：
    CO+2H2?CH3OH．请根据图示回答下列：

    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）：
    A．△H＞0，△S＞0                 B．△H＞0，△S＜0
    C．△H＜0，△S＜0                 D．△H＜0，△S＞0
    （2）现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，净测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如（图1）所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v
    （CO）=0.075，该反应的平衡常数K=$\frac{4}{3}$．
    （3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO）增大的有C．
    A．升高温度     B．充入He气    C．再冲入1molCO和3molH2  D．使用催化剂
    （4）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍（此过程三种物质均处于气态），则平衡时混合气体的平均摩尔质量=25.6 g/mol．
    （5）根据（图2），写出此反应的热化学方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol．

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    2．恒容密闭容器中发生反应：2X（g）?Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图．下列叙述正确的是（　　）
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    B．T2下，在0～t1时间内v（Y）=$\frac{（a-b）}{t_1}$（mol•L-1•min-1）
    C．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
    D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某溶液中存在大量的OH-、Na+、SO42-，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
    A．Al3+B．Ba2+C．NH4+D．CO32ˉ

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    A．氮的固定包括人工固氮和自然固氮B．工业合成氨属于人工固氮
    C．自然固氮中氮元素被氧化D．氮的固定中参与元素至少有两种

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    7．下列关于离子检验的叙述正确的是（　　）
    A．向FeCl2、NaI的混合溶液中加入硫氰化钾溶液，再滴加少量氯水，溶液没有变为红色，说明还原性：Fe2+＜I-
    B．检验AlNH4（SO4）2溶液中的NH4+：取样于试管中，向溶液中加入少量NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
    C．检验Na2SO3和Na2SO4的混合溶液中的SO42-：先加足量稀硝酸，再加氯化钡溶液
    D．验证碳酸钠溶液显碱性是CO32-导致的：先加酚酞试液，溶液变红，再加硫酸溶液，红色褪去

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