练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是

     

     

    CD

    【解析】

    试题分析：A选项反应实质是铁离子与硫氰跟离子反应生成硫氰化铁，因此增加氯化钾的量，对平衡是无影响的。所以A选项是错误的。B选项该反应是放热反应，因此增大温度，反应向吸热的方向进行，即逆反应方向进行，逆反应速率增大的速率大于正反应速率增大的速率。但是B点不在该曲线上，因此B选项是错误的。C选项，平衡常数只与温度有关，降低温度，平衡常数也会减小，因此C选项是正确的.D选项该反应属于放热反应，增大温度，反应向逆反应方向进行，因此温度越高，在平衡时AB3的百分含量越低，因此D选项是正确的。

    考点：考查影响化学平衡因素的相关知识点

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省越秀区高一下学期学业水平测试调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是( )

    A．IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF

    B．3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3

    C．BrCl的氧化性强于I2

    D．IBr可以与NaOH溶液反应生成2种盐

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省珠海市高三学业质量监测二模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）

    I．制取三氧化硫反应的化学方程式为：2SO2（g）十O2（g）2SO3（g）

    （1）此反应是工业上生产 的重要步骤。

    （2）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是 （填序号）．

    a．每生成1mol SO3的同时生成0.5mol O2

    b．容器中混合气体的密度不变

    c．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2

    d．容器中气体总压强不变

    （3）在400℃时，常压下，容积为1.0L的密闭容器中充入1.00mol SO2(g)和0.96mol O2(g)，充分反应后，测得还有0.04mol SO2剩余，并放出190.08KJ的热量。

    ① 根据有关数据，请分析在工业生产中选择常压反应器的原因：

    。

    ②写出此反应的热化学方程式：

    2SO2（g）十O2（g）2SO3（g） △H＝ 。

    Ⅱ．（1）在某温度下，把1.00 mol NH3溶于水中配成1.00 L溶液，测得溶液中OH－浓度和时间的图像如下：

    ① 求该温度时，氨水的电离平衡常数K＝ 。

    ② 在t1时刻再加入H2O配成2L溶液，于t2时刻重新达到平衡，请在坐标系中画出t1 ～t2时间内OH－浓度随时间变化的曲线。

    （2）将a mol/L的盐酸和b mol/L氨水等体积混合，混合后体积为混合前体积之和，充分反应后所得溶液显中性。

    ① a b （填“<”、“=”或“>”）

    ② 根据物料守恒原理，求混合后溶液中剩余氨水浓度：c(NH3·H2O)＝ 。

    （用含有a、b的式子表示）

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省、揭阳一中两校届高三5月三模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列陈述Ⅰ和Ⅱ正确并且有因果关系的是

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    A

    浓H2SO4有吸水性

    浓H2SO4可用于干燥氨气

    B

    SO2有氧化性

    SO2尾气可用NaOH溶液吸收

    C

    Mg有还原性

    电解MgCl2饱和溶液可制备Mg

    D

    NH3和HCl在水中溶解度很大

    充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升

     

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，某温度下的2L恒容密闭容器中加入一定量 的 I2（g）和TaS2（s）发生如下反应

    TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）△H＝a kJ·mol-1 （I）

    达平衡时，TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、、S2（g）的物质的量分别为3 mol 、2mol、2mol、2mol。

    （1）反应（I）的平衡常数表达式K=

    （2）若该温度下该容器中某时刻TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、、S2（g）的物质的量分别为2mol、2mol、4mol、4mol，则该时刻平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）移动，v正 v逆（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    （3）在不同温度下，该反应的平衡常数K如下表：

    温度/℃

    40

    80

    200

    平衡常数K

    1

    1.5

    4

    该反应的△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    （4）40℃时，向该恒容密闭容器中加入2mol I2（g）和4mol TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为 (写出计算过程，结果保留小数点后1位)

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中，能证明某物质是强电解质或弱电解质的是

    A．某物质熔化时不导电，则该物质为弱电解质

    B．某物质不是离子化合物，而是极性共价化合物，则该物质为弱电解质

    C．某一元酸2 mol与足量Zn完全反应生成1 molH2，则该酸为强酸

    D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存，则该物质为弱电解质

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省湛江市高三年级第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （16分）有机物F是合成药物的中间体。可利用中学所学的有机物进行合成，其方案如下：

    A的产量标志着一个国家石油化工发展水平。

    （1） D的分子式是 ，1mol D完全燃烧需消耗 mol O2

    （2）反应①的化学反应方程式是 ；该反应的反应类型是 。在食品工业中E及其钠盐都可用作 剂。

    （3）写出反应③的化学反应方程式： 。

    （4）写出符合下列条件的E的同分异构体： 。（只答其中一种即可）

    ⅰ含有苯环；ⅱ能够发生银镜反应；ⅲ能发生水解反应且水解产物与FeCl 3溶液显紫色

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省第一学期期终考试高一级化学科试卷甲卷（解析版） 题型：选择题

    能说明M的非金属性比N强的事实是

    A．M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定

    B．HxM的酸性比HyN的酸性强

    C．单质M的熔沸点比单质N的溶沸点高

    D．M能将N从它的盐溶液中置换出来

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省深圳市高考预测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作能达到预期实验目的的是

     

    实验目的

    实验操作

    A

    鉴别Al3+和Fe3+

    分别加入过量NaOH溶液

    B

    比较Fe和Cu的金属活动性

    分别加入浓硝酸

    C

    证明品红溶液褪色的原因是通入了SO2

    将褪色后的溶液再加热

    D

    分离乙酸乙酯和乙酸

    加饱和NaOH溶液，蒸馏

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案