Question

X．Y是周期表前二十号元素，已知X．Y之间原子序数相差3，X．Y能形成化合物M．下列说法不正确的是
（　　）

• A、若X．Y处于同一周期，则化合物M可能是正四面体型分子晶体
• B、若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下不可能是气体
• C、若X．Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M有四种
• D、若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键

Answer 1

分析：A．Si与Cl或C与F形成的化合物为正四面体；
B．前20号元素中X、Y能形成化合物M，应为主族元素，结合常温下单质为气体的物质进行解答；
C．列举金属元素，确定符合条件的另一元素，再结合形成的化合物判断；
D．M为过氧化钠符合题意．

解答：解：A．若X、Y处于同一周期，原子序数相差3，Si与Cl或C与F形成的化合物为正四面体，故A正确；
B．前20号元素中X、Y能形成化合物M，应为主族元素，单质为气体的有氢气、氮气、氧气、氟气、氯气，不存在原子序数相差3的两种元素，故X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下不可能是气体，故B正确；
C．为Na与O时，可以形成Na₂O、Na₂O₂，为Mg与F时可以形成MgF₂，为K与S时可以形成K₂S，为Ca与Cl时可以形成CaCl₂等，属于离子化合物M超过4种，故C错误；
D．为Na与O时，可以形成Na₂O₂，属于离子晶体，其中氧原子之间形成非极性键，故D正确，
故选C．

点评：本题考查位置结构性质关系应用，题目难度中等，注意利用列举法进行解答，需要学生对基础知识全面掌握．