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    下列溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体的是（　　）
    A、AlCl3
    B、KHCO3
    C、Fe2（SO4）3
    D、NH4HCO3
    考点：盐类水解的原理
    专题：
    分析：溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体，说明溶质性质稳定，不分解、不水解即可符合题目要求．
    解答： 解：A、Al3+水解，生成Al（OH）3，且氯化氢易挥发，导致蒸干时得到Al（OH）3固体，再灼烧时，Al（OH）3分解生成Al2O3，所以最终得到的固体是Al2O3，故A错误；
    B、KHCO3不稳定，加热易分解生成碳酸钾和二氧化碳气体与水，故B错误；
    C、加热时Fe3+虽然水解，但硫酸难挥发，最后固体仍为Fe2（SO4）3，故C正确；
    D、NH4HCO3不稳定，加热易分解生成氨气、二氧化碳气体和水，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了盐类水解知识，明确物质的稳定性及盐类水解特点即可解答，易错选项是D，加热硫酸铁溶液时，虽然铁离子水解，但硫酸没有挥发性，导致得到的固体仍然是硫酸铁，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学学习小组为了解硫酸及其盐的某些性质和用途，进行了如下实验探究．

    【实验一】探究浓硫酸的氧化性：
    （1）写出烧瓶中反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）如图1，B装置可用于探究SO2的还原性，则B中所用的试剂为：
     
    （任写一种即可）；若B装置是品红溶液，则B中的现象是
     
    ．
    【实验二】检验（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O中的金属离子：
    （3）请结合化学用语和必要的文字说明如何检验出其中的金属离子（试剂、原理、现象等）：
     
    ．
    【实验三】用KHSO4制取H2O2并测其质量分数：
    查阅资料得知：工业上用如下原理制取制取H2O2：
    现用此法制取一定浓度的H2O2，并测定H2O2的质量分数．
    已知：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
    ①取10.00mL H2O2溶液（密度为1.00g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，并加稀硫酸酸化；
    ②用0.200 0mol/L KMnO4溶液滴定；
    ③用同样方法滴定四次，消耗KMnO4溶液的体积分别为：40.00mL、39.98mL、42.02mL、40.02mL．
    （4）用该原理制取H2O2的阳极电极反应式为
     

    （5）进行操作②时，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液的紫红色消失很慢，随着滴定的进行，溶液的紫红色消失速率加快，推测其原因可能是
     

    （6）此H2O2溶液中溶质的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，密闭容器中发生反应aX（g）?bY（g）+cZ（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质X的浓度是原来的1.8倍．则下列叙述正确的是（　　）
    A、可逆反应的化学计量数：a＜b+c
    B、压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小
    C、达到新平衡时，Y，Z浓度增大，K值变大
    D、达到新平衡后，保持容器体积不变，加入物质X平衡正向移动，X的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上为了处理有Cr2O72-的酸性废水，采用下面的处理方法：往工业废水里加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间后，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，工业废水中Cr3+的浓度若低于10-5mol/L可符合排放标准．回答下列问题：
    （1）电解时阳极上发生的电极反应式：
     
    ；
    （2）写出Cr2O72-变为Cr3+的离子方程式
     
    ；
    （3）工业废水由酸性变为碱性的原因是
     
    ；
    （4）已知室温下Cr（OH）3的KSP=1×10-32，则该温度下符合排放标准的溶液的最低pH为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，有下列五种溶液：
    ①0.1mol/L CH3COOH溶液     
    ②pH=13NaOH溶液      
    ③0.05mol/L H2SO4                     
    ④0.1mol/L Na2CO3溶液       
    ⑤含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液
    请根据要求填写下列空白：
    （1）溶液④的pH
     
    7（填“＞、＜、=”），其原因是
     
    （用离子方程式表示）
    （2）将该温度下a mL的溶液②与b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a：b=
     

    （3）若溶液④和Al2（SO4）3溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，该反应的离子方程式为
     

    （4）在溶液⑤中分别放入：A.10mL蒸馏水；B.50mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液；C.60mL 0.1mol?L-1AlCl3溶液；D.100mL 0.1mol?L-1盐酸溶液．充分搅拌后，Ag+浓度最小的是
     
    （填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    300℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）△H=Q，2min末达到平衡，生成0.8mol D．
    （1）300℃时，该反应的平衡常数表达式为K=
     
    已知K300℃＜K350℃，则△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．
    （2）在2min末时，B的平衡浓度为
     
    ，D的平均反应速率为
     
    ．
    （3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列推论，可以成立的是（　　）
    A、Fe与足量的Br2反应可以制得大量的FeBr3，故Fe与足量I2蒸气反应也可以制得大量的FeI3
    B、CO2气体通入Ca（ClO）2溶液中可以得到HClO，故SO2气体通入Ca（ClO）2溶液中也一定能得到HClO
    C、FeCl3溶液加热蒸干后得不到FeCl3，故Fe2（SO4）3溶液加热蒸干后也得不到Fe2（SO4）3
    D、Cu（OH）2可溶于HNO3溶液，故Al（OH）3也可溶于HNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某芳香烃A有如下转化关系：

    按要求填空：
    （1）属于取代反应的有
     
    （填序号），⑤的反应类型为
     

    （2）写出A结构简式：
     
    B在氢氧化钠的醇溶液中共热产物有
     
    种．
    （3）写出反应③对应的化学方程式：
     
    ．
    （4）关于有机物：
    ①在浓硫酸的作用下，该有机物每2个分子间能形成一种环状酯，写出该酯的结构简式：
     
    ．
    ②该有机物有许多的同分异构体，写出一种符合下列要求的同分异构体的结构简式：
     
    ．
    A、遇FeCl3溶液显紫色；
    B、遇紫色石蕊试液不变红；
    C、苯环上的一溴取代物只有二种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，①是实验室制取丁的反应之一，F为棕黄色溶液．各物质间的转化如图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：

    （1）写出乙的化学式
     
    、甲在周期表中位置是
     
    ；
    （2）写出G的一种用途
     
    ；
    （3）写出B与K反应的离子方程式：
     
    ；
    （4）整个转换过程中属于氧化还原反应的有
     
    个；
    （5）写出反应③E与G按物质的量之比2：1的反应的离子方程式
     
    ．

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