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【题目】能源可分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源;需要依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。根据上面的叙述回答,下列叙述正确的是(  )

A.电能是二级能源

B.水力是二级能源

C.天然气是二级能源

D.焦炉气是一级能源

【答案】A

【解析】

A. 电能是通过物质燃烧放热转化成的,或是由风能、水能、核能等转化来的,为二级能源,故A正确;

B. 水力是自然界中以现成形式提供的能源,为一级能源,故B错误;

C. 天然气可以从自然界直接获得,为一级能源,故C错误;

D. 焦炉气是通过煤制取的,不能从自然界直接获得,属于二级能源,故D错误;

故选:A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.钠具有强还原性,可用于制作高压钠灯

B.活性炭具有吸附性,可用于吸附水中的杂质

C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料

D.明矾易溶于水,可用作净水剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下面关于硅的叙述中,正确的是(  )

A. 二氧化硅可用于光导纤维,利用了它的导电性

B. 硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位

C. 硅的化学性质不活泼,在自然界中可以以游离态形式存在

D. 硅在电子工业中是重要的半导体材料

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(COH2),还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题:

(1)CH4-CO2催化重整反应为:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol1

该催化重整反应的ΔH==______ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡转化率的条件是____(填标号)。

A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压

某温度下,在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应,达到平衡时CO2的转化率是50%,其平衡常数为_______mol2·L2

(2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低,同时存在的消碳反应则使积碳量减少。

相关数据如下表:

积碳反应

CH4(g)=C(s)+2H2(g)

消碳反应

CO2(g)+C(s)=2CO(g)

ΔH/(kJ·mol1)

75

172

活化能/

(kJ·mol1)

催化剂X

33

91

催化剂Y

43

72

由上表判断,催化剂X____Y(填优于劣于),理由是_________________。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下,某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时,下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是________填标号)。

A.KK均增加 B.v减小,v增加

C.K减小,K增加 D.v增加的倍数比v增加的倍数大

在一定温度下,测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5k为速率常数)。在p(CH4)一定时,不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示,则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用如图所示装置进行实验(夹持仪器省略)。将液体A逐滴加入到固体B中,回答下列问题:

(1)图中盛放液体A的仪器名称为_________________,D装置在实验中的作用是_______________________

(2)若A为浓盐酸,B为KMnO4,C中盛有KI-淀粉溶液,旋开E后,C中的现象为____________;C中发生反应的离子方程式为__________;继续通气体于C中,足够长的时间后,发现C中溶液的颜色消失,这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3,写出该反应的化学方程式: ______

(3)若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛有AlCl3溶液,旋开E,足够长的时间后,C中的现象是__________,C中发生反应的离子方程式为_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】均由两种短周期元素组成的ABC三种化合物分子,都含有18个电子,它们分子中所含原子的数目依次为234AC分子中,其原子个数比都为1:1B分子中原子个数比为1:2。由两种短周期元素组成的双核D离子中含有10个电子,它与AB分子均能反应,生成一种常见的10电子分子E。请回答下列问题:

1C的化学式为_____A的还原性______B的还原性(填大于小于

2)写出BD在溶液中反应的离子方程式__________

3)气态的A分子遇到某10电子分子会产生白烟,请写出该白烟成分的电子式_______;该白烟的水溶液与浓的含D离子的溶液在受热条件下反应的离子方程式为_________

4)写出一个含有18电子的五原子分子的化学式_______,其中的一种元素形成的单质可被含D离子的溶液腐蚀,发生反应的离子方程式为____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用如图所示装置进行下列实验:将①中的浓硫酸滴入②中,预测的现象与结论相符的是(  )

A. 若②为浓盐酸;产生大量气体产生;说明硫酸的酸性比盐酸强

B. 若②为铜片;有气泡产生,底部生成灰白色固体;说明浓硫酸有强氧化性

C. 若②为蓝色硫酸铜晶体;蓝色晶体变为白色;说明浓硫酸有吸水性,发生物理变化

D. 若②为蔗糖;白色固体变为黑色海绵状,有气体放出;说明浓硫酸有脱水性、氧化性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反应后再加入K2CrO4溶液,发生的两个化学反应为SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++W ,Cr2O72-+aFe2++bH+Cr3++Fe3++H2O ,下列有关说法正确的是

A. 还原性:Cr3+>SO2 B. 配平后方程式②中,a=6,b=7

C. Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D. 方程式①中WOH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】地球上氦元素主要以4He形式存在,月球上氦元素主要以3He形式存在,已知一个12C原子的质量为a g,一个3He 原子的质量为b g,一个4He 原子的质量为c g。下列说法正确的是(

A. 3He的电子式为:

B. 3He的相对原子质量约为bNA,氦元素的相对原子质量为

C. 3He4He为氦元素的同素异形体,同温同压下,密度之比为cb

D. 3He4He为氦元素的同位素,同温同压下,等体积的质量之比为bc

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